Bank Soal Kimia SMA Reaksi Asam - Basa

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Dilakukan reaksi netralisasi antara 100 ml larutan H₂SO₄ 0,4 M dengan padatan KOH. Massa KOH yang diperlukan adalah ....

(A_r: K = 39, O = 16, H = 1)

A

0,68 gram

B

0,068 gram

C

2,24 gram

D

2,4 gram

E

0,0224 gram

Pembahasan:

Diketahui:

V H₄SO₄ = 100 ml = 0,1 L

M H₂SO₄ = 0,4 M

A_r: K = 39, O = 16, H = 1

Ditanya:

Berapa massa KOH yang diperlukan untuk menetralkan H₂SO₄?

Jawab:

Kondisi netral artinya mol asam = mol basa

$\text{mol}\ \text{H}_2\text{SO}_4\ =\ \text{mol KOH}\ \$

$M_{\text{1}}\times V_{\text{1}}=\ \text{mol KOH}$

$0,4\ \text{M}\times0,1\ \text{L}=\ \text{mol KOH}$

$0,04\ \text{mol}=\ \text{mol KOH}\ \ \ \ \ \$

Mencari massa KOH

$\text{mol KOH}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}$

$0,04=\frac{\text{massa}}{56}$

$\text{massa}=2,24\ \text{gram}$

Jadi, massa KOH yang diperlukan adalah 2,24 gram.

Video

23 Januari 2022

Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X

✔ Ingin tanya tutor?

✔ Cek sampel tanya jawab

Rangkuman

Selengkapnya

Lihat Semua Rangkuman dan Materi

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

✔ Ingin soal latihan HOTS?

✔ Cek sampel soal HOTS?

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal