Bank Soal Kimia SMA Ikatan Ion, Kovalen, dan Logam

Soal

Pilgan

Diketahui data keelektronegatifan dari beberapa unsur sebagai berikut:

Berdasarkan tabel tersebut, yang memiliki ikatan kovalen paling polar adalah ....

A

HF

B

BrCl

C

HBr

D

HCl

E

OCl2

Pembahasan:

Ikatan kovalen polar adalah ikatan antara atom-atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan. Semakin besar perbedaan keelektronegatifannya, maka akan semakin polar ikatannya.

Perhitungan perbedaan keelektronegatifannya masing-masing senyawa.

  • HF

Jika keelektronegatifan H = 2,20 dan F = 3,98, maka:

ΔX HF = XF  XH = 3,98  2,20 = 1,78 \Delta X\ \text{HF}\ =\ X_{\text{F}}\ -\ X_{\text{H}}\ =\ 3,98\ -\ 2,20\ =\ 1,78\ 


  • BrCl

Jika keelektronegatifan Br = 2,96 dan Cl = 3,16, maka:

ΔX BrCl = XCl  XBr = 3,16  2,96 = 0,2  \Delta X\ \text{BrCl}\ =\ X_{\text{Cl}}\ -\ X_{\text{Br}}\ =\ 3,16\ -\ 2,96\ =\ 0,2\ \ 


  • HBr

Jika keelektronegatifan H = 2,20 dan Br = 2,96, maka:

ΔX HBr = XBr  XH = 2,96  2,20 = 0,76   \Delta X\ \text{HBr}\ =\ X_{\text{Br}}\ -\ X_{\text{H}}\ =\ 2,96\ -\ 2,20\ =\ 0,76\ \ \ 


  • HCl

Jika keelektronegatifan H = 2,20 dan Cl = 3,16, maka:

ΔX HCl = XCl  XH = 3,16  2,20 = 0,96    \Delta X\ \text{HCl}\ =\ X_{\text{Cl}}\ -\ X_{\text{H}}\ =\ 3,16\ -\ 2,20\ =\ 0,96\ \ \ \ 


  • OCl2

Jika keelektronegatifan O = 3,44 dan Cl = 3,16, maka:

ΔX OCl2= XO  XCl = 3,44  3,16 = 0,28         \Delta X\ \text{OCl}_2=\ X_{\text{O}}\ -\ X_{\text{Cl}}\ =\ 3,44\ -\ 3,16\ =\ 0,28\ \ \ \ \ \ \ \ \ 


Jadi, senyawa yang memiliki ikatan kovalen paling polar adalah HF.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal