Bank Soal Kimia SMA Reaksi Asam - Basa

Soal

Pilgan

Sebanyak 100 ml larutan KOH 0,5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 0,2 M. Campuran yang dihasilkan memiliki pH sebesar ....

A

1log1,5 1-\log1,5\ 

B

1+log1,251+\log1,25

C

13+log1,513+\log1,5

D

13log1,513-\log1,5

E

1log2,01-\log2,0

Pembahasan:

Diketahui:

V KOH = 100 ml = 0,1 L

M KOH = 0,5 M

V HCl = 100 ml = 0,1 L

M HCl = 0,2 M


Ditanya:

Berapa pH campuran kedua larutan tersebut?


Jawab:

  • Menghitung mol KOH

n KOH=M×V=0,5×0,1=0,05 moln\ \text{KOH}=M\times V=0,5\times0,1=0,05\ \text{mol}

  • Menghitung mol HCl

n HCl=M×V=0,2×0,1=0,02 moln\ \text{HCl}=M\times V=0,2\times0,1=0,02\ \text{mol}


  • Reaksi antara asam dan basa

Jika ion H+ dan ion OH- bereaksi, masih tersisa 0,03 mol ion OH-

Vcampuran=V KOH+V HCl=0,1+0,1=0,2 L V\text{campuran}=V\ \text{KOH}+V\ \text{HCl}=0,1+0,1=0,2\ \text{L}\ 


[OH]=nV(L) \left[\text{OH}^-\right]=\frac{n}{V\left(\text{L}\right)}\ =3 × 1022 × 101=1,5×101=\frac{3\ \times\ 10^{-2}}{2\ \times\ 10^{-1}}=1,5\times10^{-1}


pOH=log(1,5×101)\text{pOH}=-\log\left(1,5\times10^{-1}\right) =1log1,5=1-\log1,5


pH=14pOH\text{pH}=14-\text{pOH}

=14(1log 1,5) =14-\left(1-\log\ 1,5\right)\ 

=13 + log 1,5 =13\ +\ \log\ 1,5\ 


Jadi, pH campuran dari kedua larutan adalah 13+log 1,5.13+\log\ 1,5.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal