Bank Soal Kimia SMA Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Diketahui:

M Na₂S₂O₃ = 6 M

M HCl = 2 M

Ditanya:

Berapa laju reaksi jika konsentrasi Na₂S₂O₃ 6 M dan konsentrasi HCl 2 M?

Dijawab:

Untuk mengetahui laju reaksi dari zat dengan konsentrasi tertentu, maka harus diketahui terlebih dahulu orde dan nilai konstanta lajunya. Berikut perhitungannya:

• Orde terhadap Na₂S₂O₃

Dengan cara mencari konsentrasi HCl yang sama, yaitu pada percobaan 1 dan 2.

$\frac{r_1}{r_2}=\frac{k\ \left[\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\right]^x\left[\text{HCl}\right]^y}{k\ \left[\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\right]^x\left[\text{HCl}\right]^y\ }\ \$

$\frac{5}{10}=\frac{k\ \left[\text{5}\right]^x\left[4\right]^y}{k\ \left[10\right]^x\left[\text{4}\right]^y\ }\ \ \$

$\frac{5}{10}=\left[\frac{5}{10}\right]^x\ \ \ \ \$

$x=1$

• Orde terhadap HCl

Dengan cara mencari konsentrasi Na₂S₂O₃ yang sama, yaitu pada percobaan 1 dan 3.

$\frac{r_1}{r_3}=\frac{k\ \left[\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\right]^x\left[\text{HCl}\right]^y}{k\ \left[\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\right]^x\left[\text{HCl}\right]^y\ }\ \ \$

$\frac{5}{20}=\frac{k\ \left[\text{5}\right]^x\left[4\right]^y}{k\ \left[5\right]^x\left[\text{8}\right]^y}\ \ \ \$

$\frac{1}{4}=\left[\frac{4}{8}\right]^y\ \ \$

$\frac{1}{4}=\left[\frac{1}{2}\right]^y\ \ \ \ \ \ \$

$y\ =\ 2\$

• Menghitung nilai konstanta laju ($k$) melalui data percobaan 1

$r\ =\ k\ \left[\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\right]\left[\text{HCl}\right]^2\ \$

$5=\ k\times5\times4^2$

$5=\ k\ \times\ 5\times16\$

$5=\ k\ \times\ 80\$

$k\ =\ \frac{5}{80}$

$k=\ 0,0625\$

• Menghitung besarnya laju jika konsentrasi Na₂S₂O₃ 6 M dan konsentrasi HCl 2 M

$r\ =\ k\ \left[\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\right]\left[\text{HCl}\right]^2\ \$

$=0,0625\times6\ \times2^2\$

$=0,0625\times6\times4$

$=1,5\ \text{mol.L}^{-1}.\text{detik}^{-1}\$

Jadi, besarnya laju jika konsentrasi Na₂S₂O₃ 6 M dan konsentrasi HCl 2 M adalah $1,5\ \text{mol.L}^{-1}.\text{detik}^{-1}$.