Bank Soal Kimia SMA Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

Berdasarkan daya hantar listriknya larutan dapat dibedakan menjadi 3.

• Larutan elektrolit kuat

Larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan kuat, sehingga menghasilkan nyala lampu terang dan banyak gelembung pada pengujian. Hal ini disebabkan karena adanya ion-ion dalam jumlah banyak yang bergerak bebas. Larutan ini biasanya terbentuk dari garam yang mudah larut, asam kuat, atau basa kuat yang terionisasi sempurna dalam air.

• Larutan elektrolit lemah

Larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan lemah, sehingga menghasilkan nyala lampu redup dan sedikit gelembung pada pengujian. Hal ini disebabkan karena adanya ion-ion dalam jumlah sedikit yang bergerak bebas. Larutan ini biasanya terbentuk dari asam lemah atau basa lemah yang terionisasi sebagian dalam air.

• Larutan nonelektrolit

Larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik, sehingga tidak menghasilkan nyala lampu maupun gelembung pada pengujian. Hal ini disebabkan karena tidak adanya ion-ion dalam larutan yang bergerak bebas. Larutan ini biasanya terjadi pada larutan organik yang tidak dapat terionisasi dalam air.

Berikut analisis dari masing-masing senyawa:

(1) Aluminium hidroksida (Al(OH)₃)

Senyawa ini merupakan senyawa basa lemah yang terionisasi sebagian:

$\text{Al(OH)}_3\ ⇌\ \ \text{Al}^{3+}+\ \text{3}\text{OH}^-\ \ \ \ \$

setiap 1 mol Al(OH)₃ akan terurai menghasilkan 4 ion yaitu 1 mol ion Al³⁺ dan 3 mol ion OH^-

(2) Natrium hidroksida (NaOH)

Senyawa ini merupakan senyawa basa kuat yang terionisasi sempurna:

$\text{NaOH}\ \rightarrow\ \ \text{Na}^++\text{OH}^-\ \ \ \ \ \ \$

setiap 1 mol NaOH yang akan terurai menghasilkan 2 ion yaitu 1 mol ion Na⁺ dan 1 mol ion OH-

(3) Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)

Senyawa ini merupakan senyawa basa kuat yang terionisasi sempurna:

$\text{Ca(OH)}_2\ \rightarrow\ \ \text{Ca}^{2+}+\text{2OH}^-\ \ \ \ \$

setiap 1 mol Ca(OH)₂ yang akan terurai menghasilkan 3 ion yaitu 1 mol ion Ca²⁺ dan 2 mol ion OH^-

(4) Asam karbonat (H₂CO₃)

Senyawa ini merupakan senyawa asam lemah yang terionisasi sebagian:

$\text{H}_2\text{CO}_3\ ⇌\ \ \text{2H}^++\text{CO}_3^{2-}$

setiap 1 mol H₂CO₃ yang akan terurai menghasilkan 3 ion yaitu 2 mol ion H⁺ dan 1 mol ion CO₃^2-

Jadi, urutan larutan dari yang bersifat elektrolit paling kuat sampai paling lemah adalah (3) - (2) - (1) - (4).