Bank Soal Kimia SMA Hukum, Tetapan, dan Pergeseran Kesetimbangan

Perubahan tekanan hanya akan berpengaruh pada konsentrasi gas-gas yang ada pada kesetimbangan. Oleh karena itu, pada sistem reaksi setimbang yang tidak melibatkan gas, perubahan tekanan tidak menggeser letak kesetimbangan.

• Jika tekanan dinaikkan, kesetimbangan ke arah jumlah koefisien lebih kecil
• Jika tekanan diturunkan, kesetimbangan ke arah jumlah koefisien lebih besar

Agar produk yang dihasilkan banyak pada saat tekanan diperbesar, maka jumlah koefisien produk (kanan) harus lebih kecil dibandingkan jumlah koefisien pereaksi (kiri). karena apabila tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah koefisien kecil.

Pada reaksi :

Br₂(g) ⇌ 2Br(g) 

koefisien gas kiri (pereaksi) = 1

koefisien gas kanan (produk) = 2

koefisien gas pereaksi < koefisien gas produk ⟶ reaksi bergeser ke arah pereaksi

N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 

koefisien gas kiri (pereaksi) = 1

koefisien gas kanan (produk) = 2

koefisien gas pereaksi < koefisien gas produk ⟶ reaksi bergeser ke arah pereaksi 

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

koefisien gas kiri (pereaksi) = 1

koefisien gas kanan (produk) = 1 + 1 = 2

koefisien gas pereaksi < koefisien gas produk ⟶ reaksi bergeser ke arah pereaksi 

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

koefisien gas kiri (pereaksi) = 1 + 3 = 4

koefisien gas kanan (produk) = 2

koefisien gas pereaksi > koefisien gas produk ⟶ reaksi bergeser ke arah produk

2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)

koefisien gas kiri (pereaksi) = 2

koefisien gas kanan (produk) = 1 + 1 = 2

koefisien gas pereaksi = koefisien gas produk ⟶ tidak terjadi pergeseran.

Jadi reaksi kesetimbangan yang menghasilkan lebih banyak produk jika tekanan diperbesar adalah reaksi N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃ (g).