Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Diketahui:

$2\text{CuCl}\left(s\right)\longrightarrow2\text{Cu}\left(s\right)+\text{Cl}_2\left(g\right)\ \ \Delta H=+274,4\ \text{kJ.mol}^{-1}$

$2\text{CuCl}\left(s\right)+\text{Cl}_2\left(g\right)\longrightarrow2\text{CuCl}_2\left(s\right)\ \ \Delta H=-165,8\ \text{kJ.mol}^{-1}$

Massa CuCl₂ = 27,0 gram

A_r: Cu = 64, Cl = 35,5

Ditanya:

Berapa nilai perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan 27,0 gram CuCl₂?

Dijawab:

• Menulis persamaan reaksi yang ditanyakan pada soal dan menyetarakan

Reaksi pembentukan CuCl₂

$\text{Cu}\left(s\right)+\text{Cl}_2\left(g\right)\longrightarrow\text{CuCl}_2\left(s\right)$

• Pembentukan persamaan termokimia pada soal dari persamaan termokimia yang diketahui

a. Logam Cu pada soal sebagai reaktan dengan koefisien 1, sedangkan pada persamaan termokimia yang diketahui sebagai produk dengan koefisien 2. Oleh karena itu, reaksi dibalik dan koefisien dibagi 2, sehingga nilai $\Delta H$ akan berganti tanda dan dibagi 2 juga.

$\text{Cu}\left(s\right)+\frac{1}{2}\text{Cl}_2\left(g\right)\longrightarrow\text{CuCl}\left(s\right)\ \ \ \ \Delta H=-137,2\ \text{kJ.mol}^{-1}$

b. Senyawa CuCl₂ pada soal sebagai produk dengan koefisien 1, sedangkan pada persamaan termokimia yang diketahui sebagai produk dengan koefisien 2. Oleh karena itu, reaksinya tetap dan koefisien dibagi 2, sehingga nilai $\Delta H$ juga dibagi 2.

$\text{CuCl}\left(s\right)+\frac{1}{2}\text{Cl}_2\left(g\right)\longrightarrow\text{CuCl}_2\left(s\right)\ \ \ \ \Delta H=-82,9\ \text{kJ.mol}^{-1}$

• Menjumlahkan reaksi

• Menentukan mol

M_r CuCl = 135

$\text{mol}=\frac{\text{Massa}}{\text{mol}}$

$=\frac{27,0}{135}$

$=0,2\ \text{mol}$

• Menghitung perubahan entalpi

$\Delta H=\text{mol}\times\left(-220,1\ \text{kJ.mol}^{-1}\right)$

$=0,2\ \text{mol}\times\left(-220,1\ \text{kJ.mol}^{-1}\right)$

$=-44,02\ \text{kJ}$

Jadi, perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan 27,0 gram CuCl₂ adalah -44,02 kJ.