Bank Soal Kimia SMA Konsentrasi Ion dalam Larutan Asam dan Basa

Soal

Pilgan

Perhatikan data tabel berikut ini!

Jika diketahui mol H2X sebesar 0,1 dengan volume 400 ml dan mol M(OH)2 0,1 dengan volume 400 ml, maka pH larutan secara berturut-turut adalah ....

(Ka = 1 ×\times 10-5 ; Kb = 2,4 ×\times 10-15)

A

1 - log 2 dan 8 + log 4,35

B

1 - log 3 dan 7 + log 4,45

C

1 - log 3 dan 6 + log 4,45

D

1 - log 4 dan 6 + log 3,45

E

1 - log 5 dan 6 + log 2,45

Pembahasan:

Diketahui:

mol H2X = 0,1 mol

Volume = 400 ml = 0,4 L

mol M(OH)2 = 0,1 mol

Volume = 400 ml = 0,4 L

Ka = 1 ×\times 10-5

Kb = 2,4 ×\times 10-15

Ditanya:

pH larutan H2X dan M(OH)2?

Jawab:

Berdasarkan data tabel tersebut dapat diketahui bahwa larutan H2X merupakan larutan asam kuat karena dalam uji elektrolit dihasilkan nyala lampu yang terang dan gelembung yang banyak. Sedangkan larutan M(OH)2 merupakan larutan basa lemah karena dalam uji elektrolit dihasilkan nyala redup dan tidak ada gelembung.

  • pH larutan H2X

Larutan H2X akan terionisasi sempurna di dalam air:

H2X(aq)  2H+(aq)+X2(aq) \text{H}_2\text{X}(aq)\ \rightarrow\ 2\text{H}^+(aq)+\text{X}^{2-}(aq)\ 

Berdasarkan persamaan reaksi, larutan menghasilkan 2 ion H+ sehingga valensi asam sama dengan 2.

[H+]=M ×valensi[\text{H}^+]=M\ \times\text{valensi}

=molV×valensi   =\frac{\text{mol}}{V}\times\text{valensi }\ \ 

=0,10,4×2=\frac{0,1}{0,4}\times2

= 5×101=\ 5\times10^{-1}


pH=log[H+]\text{pH}=-\log[\text{H}^+]

=log(5×101)=-\log\left(5\times10^{-1}\right)

=1log5=1-\log5


  • pH larutan M(OH)2

Larutan M(OH)2 akan terionisasi sebagian di dalam air:

M(OH)2(aq)  M2+(aq)+2OH(aq)   \text{M(OH)}_2(aq)\ \leftrightarrow\ \text{M}^{2+}(aq)+2\text{OH}^-(aq)\ \ \ 

[OH]=Kb × M [\text{OH}^-]=\sqrt{K_{\text{b}}\ \times\ M}\ 

[OH]=Kb × molV  [\text{OH}^-]=\sqrt{K_{\text{b}}\ \times\ \frac{\text{mol}}{V}}\ \ 

= 2,4 ×1015 ×0,10,4=\ \sqrt{2,4\ \times10^{-15}\ \times\frac{0,1}{0,4}}

= 6×1016=\ \sqrt{6\times10^{-16}}

=2,45×108=2,45\times10^{-8}


pOH=log[OH]\text{pOH}=-\log[\text{OH}^-]

= log(2,45×108)=\ -\log\left(2,45\times10^{-8}\right)

= 8  log 2,45=\ 8\ -\ \log\ 2,45


pH = 14  pOH \text{pH}\ =\ 14\ -\ \text{pOH}\ 

=14  (8  log2,45)=14\ -\ \left(8\ -\ \log2,45\right)

=6 + log2,45=6\ +\ \log2,45


Jadi, nilai pH H2X dan M(OH)2 secara berturut-turut adalah 1 - log 5 dan 6 + log 2,45.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal