Bank Soal Kimia SMA Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan

Soal

Pilgan

Jika diketahui nilai hasil kali kelarutan Fe(OH)3 adalah 1,6×10391,6\times10^{-39}, maka kelarutan Fe(OH)3 setelah ditambahkan NaOH pH = 10 adalah ....

A

1,6×10271,6\times10^{-27}

B

0,8×10270,8\times10^{-27}

C

1,6×10261,6\times10^{-26}

D

0,8×10260,8\times10^{-26}

E

1,6×10251,6\times10^{-25}

Pembahasan:

Diketahui:

Ksp Fe(OH)3 = 1,6×10391,6\times10^{-39}

pH NaOH = 10

Ditanya:

Berapa pH Fe(OH)3 dalam NaOH?

Jawab:

Jika ke dalam sistem kesetimbangan kelarutan ditambahkan ion senama maka kelarutan senyawa tersebut akan berkurang. Adanya ion sejenis akan mendorong kesetimbangan ke arah kiri sehingga mengakibatkan jumlah endapan bertambah. Semakin besar konsentrasi ion sejenis maka kelarutan semakin kecil, sedangkan semakin kecil konsentrasi ion sejenis maka kelarutan semakin besar.


pH = 10\text{pH}\ =\ 10

pOH=1410=4\text{pOH}=14-10=4

[OH]=104\left[\text{OH}^-\right]=10^{-4}


Ksp Fe(OH)3=[Fe3+] [OH]3K_{\text{sp}}\ \text{Fe}\left(\text{OH}\right)_3=\left[\text{Fe}^{3+}\right]\ \left[\text{OH}^-\right]^3

1,6×1039=[s] [104]31,6\times10^{-39}=\left[s\right]\ \left[10^{-4}\right]^3

1,6×1039=[s] [1012]1,6\times10^{-39}=\left[s\right]\ \left[10^{-12}\right]

s=1,6×1027s=1,6\times10^{-27}


Jadi, kelarutan Fe(OH)3 setelah ditambahkan NaOH dengan pH = 10 adalah 1,6×10271,6\times10^{-27}.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal