Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Diketahui:

Massa air = 200 gram

$K_{\text{b}}\ \text{air}=0,52\ ^{\text{o}}\text{C}.\text{m}^{-1}$

Titik didih larutan = 101 ^oC

Ditanya:

Berapa massa NaCl?

Jawab:

Menurut van't Hoff, besarnya nilai sifat koligatif larutan elektrolit akan lebih besar dibanding nilai sifat koligatif non-elektrolit. Pada larutan elektrolit, zat terlarut akan terionisasi sehingga terdapat faktor perkalian sebesar 1 + ($n$ - 1)$\alpha$ dari jumlah mol semula yang disebut faktor van't Hoff. Dengan memperhatikan faktor van't Hoff, maka rumusan sifat koligatif larutan elektrolit harus dikalikan dengan $i$.

Dengan demikian, adanya zat terlarut pada larutan elektrolit menyebabkan kenaikan titik didih yang dirumuskan dengan:

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times m\ \times i$

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa zat terlarut}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{massa pelarut}}\times\left(1+\left(n-1\right)\alpha\right)$

Mencari kenaikan titik didih larutan:

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}-T_{\text{b}}^{\text{o}}$

$=101\ ^{\text{o}}\text{C}-\ 100\ ^{\text{o}}\text{C}$

$=1\ ^{\text{o}}\text{C}$

Mencari faktor van't Hoff:

Asumsi NaCl terionisasi sempurna sehingga $\alpha$ = 1

NaCl → Na⁺ + Cl^- (terionisasi menjadi 2 ion atau $n$ = 2)

$i\ =\ 1\ +\ \left(n-1\right)\alpha$

$=\ 1\ +\ \left(2-1\right)1$

$=\ 2$

Mencari massa NaCl:

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times m\times i$

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b​}}\times\frac{\text{massa}\ }{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{massa}\ \text{air}}\times i$

$1=\ 0,52\times\frac{\text{massa}}{58,5}\times\frac{1.000}{200}\times2$

massa NaCl $=11,25$ gram

Jadi, massa NaCl adalah 11,25 gram.