Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Sejumlah NaCl yang dilarutkan dalam 200 gram air mendidih pada 101 ^oC. Jika diketahui $K_{\text{b}}\ \text{air}=0,52\ ^{\text{o}}\text{C}.\text{m}^{-1}$ , maka massa NaCl adalah ....

E

9 gram

Pembahasan:

Diketahui:

Massa air = 200 gram

$K_{\text{b}}\ \text{air}=0,52\ ^{\text{o}}\text{C}.\text{m}^{-1}$

Titik didih larutan = 101 ^oC

Ditanya:

Berapa massa NaCl?

Jawab:

Menurut van't Hoff, besarnya nilai sifat koligatif larutan elektrolit akan lebih besar dibanding nilai sifat koligatif non-elektrolit. Pada larutan elektrolit, zat terlarut akan terionisasi sehingga terdapat faktor perkalian sebesar 1 + ( $n$ - 1) $\alpha$ dari jumlah mol semula yang disebut faktor van't Hoff. Dengan memperhatikan faktor van't Hoff, maka rumusan sifat koligatif larutan elektrolit harus dikalikan dengan $i$ .

Dengan demikian, adanya zat terlarut pada larutan elektrolit menyebabkan kenaikan titik didih yang dirumuskan dengan:

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times m\ \times i$

$∆T_{\text{b}}=\ K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa zat terlarut}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{massa pelarut}}\times\left(1+\left(n-1\right)\alpha\right)$