Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Soal

Pilgan

Banyaknya Al2(SO4)3 (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut mendidih pada suhu 100,5 oC adalah …. (Kb air = 0,52 0C/m)

A

16,44 g

B

17,45 g

C

17,70 g

D

18,25 g

E

18,65 g

Pembahasan:

Diketahui :

titik didih larutan = 100,5 0C

massa air = 250 gram

Mr Al2(SO4 )3 = 342

Ditanya :

massa Al2(SO4)3?

Jawab :

Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut murninya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔTb).

Kenaikan titik didih larutan dirumuskan Raoult sebagai berikut:

ΔTb =m ×Kb × i\Delta T_{\text{b}}\ =m\ \times K_{\text{b}}\ \times\ i


Al2(SO4)3 \rightarrow 2Al3+ + 3SO42-

Al2(SO4)3 terionisasi menjadi 5 ion (n=5n=5), yaitu 2 ion Al3+ dan 3 ion SO42-

Derajat ionisasi tidak diketahui sehingga kita anggap α = 1\alpha\ =\ 1

  • Mencari faktor van't Hoff

i=1 +(n1)αi=1\ +\left(n-1\right)\alpha =1 +(51)1=1\ +\left(5-1\right)1 =5=5

  • Mencari kenaikan titik didih

ΔTb=TbT0\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}-T_{\text{b}\ }^0 =100,5100=0,5 oC=100,5-100=0,5^{\ \text{o}}\text{C}

  • Mencari massa Al2(SO4)3 yang dilarutkan

ΔT=m×Kb×i\Delta T_{\text{b}\ }=m\times K_{\text{b}}\times i

ΔTb = massaMr×1.000massa pelarut×Kb × i\Delta T_{\text{b}}\ =\ \frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{massa pelarut}}\times K_{\text{b}}\ \times\ i

0,5= x342 ×1.000250× 0,52 × 50,5=\ \frac{x}{342}\ \times\frac{1.000}{250}\times\ 0,52\ \times\ 5

171=10,4x171=10,4x

x=16,44 gx=16,44\ \text{g}

Jadi, massa Al2(SO4)3 yang harus ditambahkan ke dalam larutan adalah 16,44 g.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal