Bank Soal Kimia SMA Penurunan Tekanan Uap

Diketahui:

fraksi mol larutan gula (X gula ) = 0,1

fraksi mol larutan MgCl_₂ (X MgCl₂) = 0,2

Ditanya :

perbandingan penurunan tekanan uap dari kedua larutan?

Jawab :

Rumus mencari penurunan tekanan uap jenuh larutan adalah:

$\Delta P=X_{\text{t}}\times P^{\text{o}}$

keterangan:

$\Delta P\$= penurunan tekanan uap jenuh larutan

$X_{\text{t}}$ = fraksi mol zat terlarut

$P^{\text{o}}$ = tekanan uap jenuh pelarut murni

Larutan gula merupakan larutan nonelektrolit. Gula sebagai zat terlarut tidak terurai menjadi ion-ionnya.

Larutan MgCl_₂ merupakan larutan elektrolit kuat. MgCl_₂ sebagai zat terlarut akan terurai menjadi 1 ion Mg²⁺ dan 2 ion Cl⁻ (n = i = 3).

• Menghitung perbandingan penurunan tekanan uap larutan

$\frac{\Delta P\ \text{gula}}{\Delta P\ \text{MgCl}_2}$ $=\frac{X\ \text{gula}\ \times\ P^o}{X\ \text{MgCl}_2\ \times\ P^o\ \times\ i}$

Karena pelarut yang digunakan sama-sama air, maka nilai $P^{\text{o}}$ dapat diabaikan.

$\frac{\Delta P\ \text{gula}}{\Delta P\ \text{MgCl}_2}=\frac{X\ \text{gula}}{X\ \text{MgCl}_2\times\ i}$

$\frac{\Delta P\ \text{gula}}{\Delta P\ \text{MgCl}_2}=\frac{0,1}{0,2\ \times\ 3}$

$\frac{\Delta P\ \text{gula}}{\Delta P\ \text{MgCl}_2}=\frac{0,1}{0,6}$

$\frac{\Delta P\ \text{gula}}{\Delta P\ \text{MgCl}_2}=\frac{1}{6}$

Jadi, perbandingan penurunan tekanan uap dari kedua larutan adalah 1 : 6.