Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Soal

Pilgan

Sebanyak 33,6 gram propena direaksikan dengan HCl menghasilkan kalor 34,4 kJ. Jika diketahui energi ikatan rata-rata H-Cl = 431 kJ/mol, C-Cl = 328 kJ/mol, C-C= 343 kJ/mol, C-H = 410 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata C=C adalah ....

A

586 kJ/mol

B

593 kJ/mol

C

600 kJ/mol

D

607 kJ/mol

E

614 kJ/mol

Pembahasan:

Diketahui:

Massa propena = 33,6 gram

Kalor yang dihasilkan = 34,4 kJ

Energi ikatan rata-rata H-Cl = 431 kJ/mol

Energi ikatan rata-rata C-Cl = 328 kJ/mol

Energi ikaran rata-rata C-C = 343 kJ/mol

Energi ikatan rata-rata C-H = 410 kJ/mol

Ditanya:

Berapa energi ikatan rata-rata C=C?

Jawab:

Energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk memperkirakan nilai perubahan entalpi suatu reaksi. Perubahan entalpi-nya adalah selisih dari energi pemutusan dengan energi pengikatan.

H=energi ikatan reaktan  energi ikatan produk∆H=\sum_{ }^{ }\text{energi ikatan reaktan}\ -\ \sum_{ }^{ }\text{energi ikatan produk}


Mencari ∆H reaksi:

mol C3H6 =massaMr=33,6 gram42=0,8 mol=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}=\frac{33,6\ \text{gram}}{42}=0,8\ \text{mol}

H=qmol=34,4 kJ0,8 mol=43kJmol∆H=\frac{q}{\text{mol}}=\frac{-34,4\ \text{kJ}}{0,8\ \text{mol}}=-43\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}


Mencari energi ikatan rata-rata C=C:

H=energi ikatan reaktan  energi ikatan produk∆H=\sum_{ }^{ }\text{energi ikatan reaktan}\ -\ \sum_{ }^{ }\text{energi ikatan produk}

H={(C=C)+(6×C−H)+(C−C)+(H−Cl)}{(2×C−C)+(7×C−H)+(C−Cl)}∆H=\left\{\left(\text{C=C}\right)+\left(6\times\text{C−H}\right)+\left(\text{C−C}\right)+\left(\text{H−Cl}\right)\right\}-\left\{\left(2\times\text{C−C}\right)+\left(7\times\text{C−H}\right)+\left(\text{C−Cl}\right)\right\}

H={(C=C)+(H−Cl)}{(C−C)+(C−H)+(C−Cl)}∆H=\left\{\left(\text{C=C}\right)+\left(\text{H−Cl}\right)\right\}-\left\{\left(\text{C−C}\right)+\left(\text{C−H}\right)+\left(\text{C−Cl}\right)\right\}

43={(C=C)+431}{343+410+328}-43=\left\{\left(\text{C=C}\right)+431\right\}-\left\{343+410+\text{328}\right\}

C=C = 607 kJmol\text{C=C}\ =\ 607\ \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}


Jadi, energi ikatan rata-rata C=C adalah 607 kJ/mol.

K13 Kelas XI Kimia Termokimia Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi Skor 2
Memahami LOTS
Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal