Bank Soal Kimia SMA Reaksi Redoks

Logam Mn adalah logam yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu.

Analisis bilangan oksidasi atom Mn pada masing-masing senyawa.

• K₂MnO₄ 

Senyawa K₂MnO₄ dalam larutannya akan terionisasi sesuai persamaan berikut:

$\text{K}_2\text{MnO}_4\left(aq\right)\ \longrightarrow\ 2\text{K}^+\left(aq\right)\ +\ \text{MnO}_4^{2-}\left(aq\right)\$

Pada anion MnO₄^2- bilangan oksidasi Mn dapat dihitung melalui:

$\text{Biloks Mn}\ +\ \left(4\ \times\ \text{Biloks}\ \text{O}\right)\ =\ -2\ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Mn}\ +\ \left(4\ \times\ \left(-2\right)\right)\ =\ -2\ \ \$

$\text{Biloks Mn}\ =\ -2\ +\ 8\ \ \ \$

$\text{Biloks Mn}\ =\ +6\ \$

• MnO

$\text{Biloks Mn}\ +\ \text{Biloks}\ \text{O}\ =\ 0\ \ \ \ \$

$\text{Biloks Mn}\ +\left(-2\right)\text{ }=\ 0\ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Mn}\ =\ +2\ \ \ \ \ \ \$

• MnO₂

$\text{Biloks Mn}\ +\ \left(2\times\text{Biloks O}\right)\ =\ 0\ \ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Mn}\ +\ \left(2\times\left(-2\right)\right)\ =\ 0\ \ \ \ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Mn}\ +\ \left(-4\right)\ =\ 0\ \ \ \ \ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Mn}\ =\ +4$

• KMnO₄

Senyawa KMnO₄ dalam larutannya akan terionisasi sesuai persamaan berikut:

$\text{KMnO}_4\left(aq\right)\ \longrightarrow\ \text{K}^+\left(aq\right)\ +\ \text{MnO}_4^-\left(aq\right)\ \$

Bilangan oksidasi atom Mn dalam anion MnO₄^- yaitu

$\text{Biloks Mn}\ +\ \left(4\times\text{Biloks O}\right)\ =\ -1\ \ \ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Mn}\ +\ \left(4\times\left(-2\right)\right)\ =\ -1\ \ \ \ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Mn}\ +\ \left(-8\right)\ =\ -1$

$\text{Biloks Mn}=\ -1+\ 8\ \ \ \ \ \$

$\text{Biloks Mn}=+7$

• MnPO₄

Senyawa MnPO₄ dalam larutannya akan terionisasi sesuai persamaan berikut:

$\text{MnPO}_4\left(aq\right)\ \longrightarrow\ \text{Mn}^{3+}\left(aq\right)\ +\ \text{PO}_4^{3-}\left(aq\right)\ \ \$

atom Mn dalam kation Mn³⁺ memiliki bilangan oksidasi sama dengan muatannya, yaitu +3.

Jadi, atom Mn yang memiliki bilangan oksidasi paling kecil adalah atom Mn pada MnO.