Bank Soal Kimia SMA Nilai pH Larutan Garam

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Larutan NH₄ClO₂memiliki konsentrasi sebesar 0,075 M. Jika diketahui $K_{\text{a}}\ \text{HClO}_2=1\times10^{-2}$ dan $K_{\text{b}}\ \text{NH}_3=1,8\times10^{-5}$ , maka pH larutan tersebut adalah ....

A

$2-\log3,2$

B

$6-\log2,3\$

C

$6+\log2,3\$

D

$9-\log4,2\$

E

$9+\log4,2\$

Pembahasan:

Diketahui:

M NH₄ClO₂= 0,075 M

K_a HClO₂ = 1 x 10^-2

K_b NH₃ = 1,8 x 10^-5

Ditanya:

Berapa nilai pH dari larutan NH₄ClO₂?

Dijawab:

Larutan NH₄ClO₂jika diionkan dalam air persamaan reaksinya yaitu:

NH₄ClO₂(aq) $\longrightarrow$ NH₄⁺(aq) + ClO₂^-(aq)

Garam tersebut kationnya berasal dari basa lemah NH₃ dan anionnya berasal dari asam lemah HClO₂, sehingga larutan garam tersebut merupakan larutan garam yang terhidrolisis sempurna.

Jadi, untuk menentukan sifat larutan tersebut harus membandingkan nilai K_a dan K_b.Karena nilai K_a > K_b, maka larutan tersebut bersifat asam. Berikut perhitungannya:

$\left[\text{H}^+\right]=\sqrt{\frac{K_{\text{w}}\ \times\ K_{\text{a}}}{K_{\text{b}}}\ \ }$