Bank Soal Kimia SMA Nilai pH Larutan Garam

Soal

Pilgan

Larutan NH4ClO2 memiliki konsentrasi sebesar 0,075 M. Jika diketahui Ka HClO2=1×102K_{\text{a}}\ \text{HClO}_2=1\times10^{-2} danKb NH3=1,8×105K_{\text{b}}\ \text{NH}_3=1,8\times10^{-5}, maka pH larutan tersebut adalah ....

A

2log3,22-\log3,2

B

6log2,3 6-\log2,3\ 

C

6+log2,3 6+\log2,3\ 

D

9log4,2 9-\log4,2\ 

E

9+log4,2 9+\log4,2\ 

Pembahasan:

Diketahui:

M NH4ClO2 = 0,075 M

Ka HClO2 = 1 x 10-2

Kb NH3 = 1,8 x 10-5


Ditanya:

Berapa nilai pH dari larutan NH4ClO2?


Dijawab:

Larutan NH4ClO2 jika diionkan dalam air persamaan reaksinya yaitu:

NH4ClO2(aq) \longrightarrow NH4+(aq) + ClO2-(aq)

Garam tersebut kationnya berasal dari basa lemah NH3 dan anionnya berasal dari asam lemah HClO2, sehingga larutan garam tersebut merupakan larutan garam yang terhidrolisis sempurna.

Jadi, untuk menentukan sifat larutan tersebut harus membandingkan nilai Ka dan Kb. Karena nilai Ka > Kb , maka larutan tersebut bersifat asam. Berikut perhitungannya:

[H+]=Kw × KaKb  \left[\text{H}^+\right]=\sqrt{\frac{K_{\text{w}}\ \times\ K_{\text{a}}}{K_{\text{b}}}\ \ }

= 1014 × 1021,8 × 105=\ \sqrt{\frac{10^{-14}\ \times\ 10^{-2}}{1,8\ \times\ 10^{-5}}^{ }}

= 0,55 ×1011  =\ \sqrt{0,55\ \times10^{-11}\ }\ 

= 5,5 ×1012 =\ \sqrt{5,5\ \times10^{-12}}\ 

= 2,3 × 106 =\ 2,3\ \times\ 10^{-6}\ 


pH =  log [H+]  \text{pH}\ =\ -\ \text{log}\ \left[\text{H}^+\right]\ \ 

=  log 2,3 × 106   =\ -\ \text{log}\ 2,3\ \times\ 10^{-6}\ \ \ 

= 6  log 2,3  =\ 6\ -\ \text{log}\ 2,3\ \ 


Jadi, nilai pH dari larutan garam NH4ClO2 adalah sebesar 6log 2,3 6-\log\ 2,3\ .

Video
10 April 2022
Nilai pH Larutan Garam | Kimia | Kelas XI
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal