TEORI ATOM MODERN / TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

Menurut Teori Atom Mekanika Kuantum (Teori Atom Modern), suatu kulit (tingkat energi) terdiri dari subkulit-subkulit (sub tingkat energi) dan suatu subkulit terdiri dari orbital.

1. Subkulit s memiliki 1 orbital ⟶ maksimum ditempati 2 elektron
2. Subkulit p memiliki 3 orbital ⟶ maksimum ditempati 6 elektron
3. Subkulit d memiliki 5 orbital ⟶ maksimum ditempati 10 elektron
4. Subkulit f memiliki 7 orbital ⟶ maksimum ditempati 14 elektron

Pengisian elektron ke dalam subkulit mengikuti prinsip Aufbau, yakni elektron-elektron mengisi subkulit mulai dari yang berenergi rendah ke subkulit yang berenergi lebih tinggi, menurut bagan sebagai berikut:

• subkulit s dimulai dari kulit ke 1
• subkulit p dimulai dari kulit ke 2
• subkulit d dimulai dari kulit ke 3
• subkulit f dimulai dari kulit ke 4

Urutan pengisian elektron menurut prinsip Aufbau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s ... dst

Untuk mempermudah menghafal urutan pengisian elektron mengikuti prinsip Aufbau maka dapat dibuat jembatan keledainya sebagai berikut:

saya suka pisang suka pisan suka dengan pisang suka dengan pisang suka feeling donat pisang suka feeling donat pisang sekali

Huruf depan dari setiap kata merepresentasikan subkulit s, p, d dan f.



Untuk ₁₈Ar konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

TEORI ATOM MODERN / TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

Menurut Teori Atom Mekanika Kuantum (Teori Atom Modern), suatu kulit (tingkat energi) terdiri dari subkulit-subkulit (sub tingkat energi) dan suatu subkulit terdiri dari orbital.

1. Subkulit s memiliki 1 orbital ⟶ maksimum ditempati 2 elektron
2. Subkulit p memiliki 3 orbital ⟶ maksimum ditempati 6 elektron
3. Subkulit d memiliki 5 orbital ⟶ maksimum ditempati 10 elektron
4. Subkulit p memiliki 7 orbital ⟶ maksimum ditempati 14 elektron

Pengisian elektron ke dalam subkulit mengikuti prinsip Aufbau yakni elektron-elektron mengisi subkulit mulai dari yang berenergi rendah ke subkulit yang berenergi lebih tinggi, menurut bagan sebagai berikut :

Urutan pengisian elektron menurut prinsip Aufbau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s ... dst

Untuk mempermudah menghafal urutan pengisian elektron mengikuti prinsip Aufbau, maka dapat dibuat jembatan keledainya sebagai berikut:

saya suka pisang suka pisan suka dengan pisang suka dengan pisang suka feeling donat pisang suka feeling donat pisang sekali

Huruf depan dari setiap kata merepresentasikan subkulit s, p, d dan f.

Untuk ₂₄X konfigurasi elektron menurut prinsip Aufbau adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴.

Namun, pada pengisian elektron, subkulit d cenderung penuh (berisi 10 elektron) atau setengah penuh (berisi 5 elektron), sehingga atom dengan struktur ns² (n-1)d⁴ akan berubah menjadi ns¹ (n-1)d⁵.

Jadi konfigurasi elektron untuk ₂₄X adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵.

Menurut Teori Atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada jalur-jalur lintasan tertentu yang disebut kulit (tingkat energi).

Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati satu kulit harus memenuhi rumus 2n² (n = nomor kulit).

Tahapan pengisian konfigurasi elektron menurut Bohr.

1) Konfigurasi dimulai dari pengisian kulit pertama, yakni kulit K

2) Pada kulit K, apabila elektron ≥ 2 maka kulit K diisi 2 elektron, sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₃Li = 2, 1 ; ₁H = 1

3) Pada kulit L

• Pada kulit L diisi 8 elektron, jika elektron yang tersedia ≥ 8. Sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₁₇Cl = 2, 8, 7
• Diisi elektron sisa, jika elektron < 8. Contoh: ₆C = 2, 4

4) Pada kulit M

• Kulit M diisi 18 elektron, jika elektron yang tersedia ≥ 18. Sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₃₀Zn = 2, 8, 18, 2
• Kulit M diisi 8 elektron, jika 8 ≤ elektron < 18. Contoh: ₂₄Mg = 2, 8, 8, 6
• Diisi elektron sisa, jika elektron < 8 . contoh : ₁₅P = 2, 8, 5

5) Pada kulit N

• Kulit N diisi 32 elektron, jika elektron yang tersedia ≥ 32. Sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₈₇Fr = 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
• Kulit N diisi 18 elektron, jika 18 ≤ elektron < 32. Contoh: ₄₇Ag = 2, 8, 18, 18, 1
• Kulit M diisi 8 elektron, jika 8 ≤ elektron < 18. Contoh: ₃₇Rb = 2, 8, 18, 8, 1
• Diisi elektron sisa, jika elektron < 8. Contoh: ₃₀Zn = 2, 8, 18, 2

Untuk atom ₁₉K, pengisian elektron pada setiap kulitnya adalah:

• Pada kulit K = 2 (Sisa elektron 17)
• Pada kulit L = 8 (Karena elektron yang tersedia ≥ 8. Sisa elektron 9)
• Pada kulit M = 8 (Karena elektron yang tersedia 8 ≤ elektron <18. Sisa elektron 1)
• Pada kulit N = 1

Jadi untuk atom ₁₉K, konfigurasi elektronnya adalah 2, 8, 8, 1.

Menurut Teori Atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada jalur lintasan tertentu yang disebut kulit (tingkat energi).

Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati satu kulit harus memenuhi rumus 2n² (n = nomor kulit).

Jadi, kulit yang memiliki jumlah elektron maksimum 18 adalah kulit M.

Prinsip Aufbau

Pengisian elektron ke dalam subkulit mengikuti prinsip Aufbau, yakni elektron-elektron mengisi subkulit mulai dari yang berenergi rendah ke subkulit yang berenergi lebih tinggi, menurut bagan sebagai berikut:

Urutan pengisian elektron menurut prinsip Aufbau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s dst

Untuk mempermudah menghafal urutan pengisian elektron mengikuti prinsip Aufbau maka dapat dibuat jembatan keledainya sebagai berikut :

saya suka pisang suka pisang suka dengan pisang suka dengan pisang suka feeling donat pisang suka feeling donat pisang sekali

Huruf depan dari setiap kata merepresentasikan subkulit s, p, d dan f.

Aturan Hund

Pada tahun 1927, Friedrich Hund menyatakan aturan untuk menggambarkan arah rotasi elektron. Aturan ini dikenal sebagai aturan Hund yang berbunyi:

"Elektron-elektron yang berada di suatu orbital akan menempati orbital yang kosong dengan arah rotasi sejajar. Setelah itu, elektron-elektron lainnya menempati orbital tersebut dengan arah rotasi yang berlawanan".

Larangan Pauli

Prinsip larangan Pauli berkaitan dengan bilangan kuantum spin. Menurut Wolfgang Pauli, tidak ada elektron di dalam atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. Oleh karena itu, dua elektron dalam 1 orbital harus mempunyai spin yang berlawanan, yaitu +1/2 dan -1/2.

Jadi, pernyataan dua elektron dalam 1 orbital harus mempunyai spin yang berlawanan sesuai dengan pernyataan larangan Pauli.

*Adapun azas Heisenberg dan hipotesis de Broglie merupakan penemuan pada teori atom modern / mekanika kuantum.

TEORI ATOM MODERN / TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

Menurut Teori Atom Mekanika Kuantum (Teori Atom Modern), suatu kulit (tingkat energi) terdiri dari subkulit-subkulit (sub tingkat energi) dan suatu subkulit terdiri dari orbital.

1. Subkulit s memiliki 1 orbital ⟶ maksimum ditempati 2 elektron
2. Subkulit p memiliki 3 orbital ⟶ maksimum ditempati 6 elektron
3. Subkulit d memiliki 5 orbital ⟶ maksimum ditempati 10 elektron
4. Subkulit f memiliki 7 orbital ⟶ maksimum ditempati 14 elektron

Pengisian elektron ke dalam subkulit mengikuti prinsip Aufbau, yakni elektron-elektron mengisi subkulit mulai dari yang berenergi rendah ke subkulit yang berenergi lebih tinggi, menurut bagan sebagai berikut:

Urutan pengisian elektron menurut prinsip Aufbau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s dst

Untuk mempermudah menghafal urutan pengisian elektron mengikuti prinsip Aufbau maka dapat dibuat jembatan keledainya sebagai berikut :

saya suka pisang suka pisang suka dengan pisang suka dengan pisang suka feeling donat pisang suka feeling donat pisang sekali

Huruf depan dari setiap kata merepresentasikan subkulit s, p, d dan f.

Aturan Hund

Pada tahun 1927, Friedrich Hund menyatakan aturan untuk menggambarkan arah rotasi elektron. Aturan ini dikenal sebagai aturan Hund yang berbunyi :

"Elektron-elektron yang berada di suatu orbital akan menempati orbital yang kosong dengan arah rotasi sejajar. Setelah itu, elektron-elektron lainnya menempati orbital tersebut dengan arah rotasi yang berlawanan".

Konfigurasi atom Fe = [Ar] 4s² 3d⁶ ⟶ elektron pada konfigurasi Ar dan orbital 4s² terisi penuh sehingga semuanya berpasangan. Adapun pengisian elektron dari orbital 3d⁶ adalah

⟶ Berdasarkan pengisian elektron menurut aturan Hund, terdapat 4 elektron yang tidak berpasangan.

Jadi, dalam atom Fe dengan nomor atom 26, terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak 4 elektron.

Menurut Teori Atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada jalur-jalur lintasan tertentu yang disebut kulit (tingkat energi). Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati satu kulit harus memenuhi rumus 2n² (n = nomor kulit).

Elektron valensi merupakan jumlah elektron yang menempati kulit terluar.

₁₀Ne dan ₁₅P

Konfigurasi elektron ₁₀Ne = 2, 8 ⟶ elektron valensi = 8

Konfigurasi elektron ₁₅P = 2, 8, 5 ⟶ elektron valensi = 5

₈O dan ₁₉K

Konfigurasi elektron ₈O = 2, 6 ⟶ elektron valensi = 6

Konfigurasi elektron ₁₉K = 2, 8, 8, 1 ⟶ elektron valensi = 1

₆C dan ₇N

Konfigurasi elektron ₆C = 2, 4 ⟶ elektron valensi = 4

Konfigurasi elektron ₇N = 2, 5 ⟶ elektron valensi = 5

₁₃Al dan ₁₆S

Konfigurasi elektron ₁₃Al = 2, 8, 3 ⟶ elektron valensi = 3

Konfigurasi elektron ₁₆S = 2, 8, 6⟶ elektron valensi = 6

₁₂Mg dan ₂₀Ca

Konfigurasi elektron ₁₂Mg = 2, 8, 2 ⟶ elektron valensi = 2

Konfigurasi elektron ₂₀Ca = 2, 8, 8, 2 ⟶ elektron valensi = 2

Jadi, pasangan atom yang memiliki elektron valensi yang sama adalah ₁₂Mg dan ₂₀Ca dengan elektron valensi 2.

Menurut Teori Atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada jalur-jalur lintasan tertentu yang disebut kulit (tingkat energi). Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati satu kulit harus memenuhi rumus 2n² (n = nomor kulit).

Berdasarkan soal, atom memiliki 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua, 8 elektron dalam kulit ketiga dan 2 elektron dalam kulit keempat. Jika diterjemahkan dalam konfigurasi elektron Bohr makan konfigurasinya adalah sebagai berikut.

Kulit K L M N = 2 8 8 2 ⟶ Jumlah e^- yang dimiliki atom dalam soal = 20.

Dari konfigurasi elektron menurut teori Bohr, kita hanya dapat mengetahui jumlah elektron pada setiap kulit. Untuk mengetahui elektron pada setiap subkulit, harus menggunakan konfigurasi elektron menurut prinsip Aufbau.

TEORI ATOM MODERN / TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

Menurut Teori Atom Mekanika Kuantum (Teori Atom Modern) ternyata suatu kulit (tingkat energi) terdiri dari subkulit-subkulit (sub tingkat energi) dan suatu subkulit terdiri dari orbital.

1. Subkulit s memiliki 1 orbital ⟶ maksimum ditempati 2 elektron
2. Subkulit p memiliki 3 orbital ⟶ maksimum ditempati 6 elektron
3. Subkulit d memiliki 5 orbital ⟶ maksimum ditempati 10 elektron
4. Subkulit f memiliki 7 orbital ⟶ maksimum ditempati 14 elektron

Pengisian elektron ke dalam subkulit mengikuti prinsip Aufbau, yakni elektron-elektron mengisi subkulit mulai dari yang berenergi rendah ke subkulit yang berenergi lebih tinggi, menurut bagan sebagai berikut :

Urutan pengisian elektron menurut prinsip Aufbau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s ...dst

Untuk mempermudah menghafal urutan pengisian elektron mengikuti prinsip Aufbau maka dapat dibuat jembatan keledainya sebagai berikut :

saya suka pisang suka pisang suka dengan pisang suka dengan pisang suka feeling donat pisang suka feeling donat pisang sekali

Huruf depan dari setiap kata merepresentasikan subkulit s, p, d dan f.

Untuk atom dengan jumlah elektron 20, konfigurasi elektron menurut prinsip Aufbau adalah

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Untuk mengetahui jumlah elektron pada subkulit p, maka kita jumlahkan elektron pada setiap subkulit p.

2p⁶ 3p⁶ ⟶ 6e^- + 6e^- = 12e^-

Jadi jumlah total elektron dalam subkulit p untuk atom dalam soal adalah 12e^-.

TEORI ATOM MODERN / TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

Menurut Teori Atom Mekanika Kuantum (Teori Atom Modern), suatu kulit (tingkat energi) terdiri dari subkulit-subkulit (sub tingkat energi) dan suatu subkulit terdiri dari orbital.

Pengisian elektron ke dalam subkulit mengikuti prinsip Aufbau, yakni elektron-elektron mengisi subkulit mulai dari yang berenergi rendah ke subkulit yang berenergi lebih tinggi, menurut bagan sebagai berikut:

Urutan pengisian elektron menurut prinsip Aufbau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s dst

Untuk mempermudah menghafal urutan pengisian elektron mengikuti prinsip Aufbau maka dapat dibuat jembatan keledainya sebagai berikut :

saya suka pisang suka pisan suka dengan pisang suka dengan pisang suka feeling donat pisang suka feeling donat pisang sekali

Huruf depan dari setiap kata merepresentasikan subkulit s, p, d dan f.

Untuk ₃₇Rb konfigurasi elektron menurut prinsip Aufbau adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

1. Subkulit s memiliki 1 orbital ⟶ maksimum ditempati 2 elektron
2. Subkulit p memiliki 3 orbital ⟶ maksimum ditempati 6 elektron
3. Subkulit d memiliki 5 orbital ⟶ maksimum ditempati 10 elektron
4. Subkulit f memiliki 7 orbital ⟶ maksimum ditempati 14 elektron

Sehingga:

Konfigurasi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

Jumlah orbital 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 3 + 0 = 18 orbital

Orbital 5s¹ tidak dihitung karena pada orbital tidak terdapat elektron yang berpasangan

Jadi, jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron dalam atom Rubidium (no. atom = 37) adalah 18.

Menurut Teori Atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada jalur-jalur lintasan tertentu yang disebut kulit (tingkat energi). Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati satu kulit harus memenuhi rumus 2n² (n = nomor kulit).

Tahapan pengisian konfigurasi elektron menurut Bohr.

1) Konfigurasi dimulai dari pengisian kulit pertama, yakni kulit K

2) Pada kulit K, apabila elektron ≥ 2 maka kulit K diisi 2 elektron, sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₃Li = 2, 1 ; ₁H = 1

3) Pada kulit L

• Pada kulit L diisi 8 elektron, jika elektron yang tersedia ≥ 8. Sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₁₇Cl = 2, 8, 7
• Diisi elektron sisa, jika elektron < 8. Contoh: ₆C = 2, 4

4) Pada kulit M

• Kulit M diisi 18 elektron, jika elektron yang tersedia ≥ 18. Sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₃₀Zn = 2, 8, 18, 2
• Kulit M diisi 8 elektron, jika 8 ≤ elektron < 18. Contoh: ₂₄Mg = 2, 8, 8, 6
• Diisi elektron sisa, jika elektron < 8 . contoh : ₁₅P = 2, 8, 5

5) Pada kulit N

• Kulit N diisi 32 elektron, jika elektron yang tersedia ≥ 32. Sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₈₇Fr = 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
• Kulit N diisi 18 elektron, jika 18 ≤ elektron < 32. Contoh: ₄₇Ag = 2, 8, 18, 18, 1
• Kulit M diisi 8 elektron, jika 8 ≤ elektron < 18. Contoh: ₃₇Rb = 2, 8, 18, 8, 1
• Diisi elektron sisa, jika elektron < 8. Contoh: ₃₀Zn = 2, 8, 18, 2

Untuk atom ₅₃I, pengisian elektron pada setiap kulitnya sebagai berikut.

• Pada kulit K = 2 (Sisa elektron 51)
• Pada kulit L = 8 (Karena elektron yang tersedia ≥ 8. Elektron sisa 43)
• Pada kulit M = 18 (Karena elektron yang tersedia ≥ 18. Elektron sisa 25)
• Pada kulit N = 18 (Karena 18 ≤ elektron < 32. Elektron sisa 7)
• Pada kulit O = 7

Jadi, konfigurasi elektron menurut Bohr untuk atom ₅₃I adalah 2, 8, 18, 18, 7.