Senyawa Na₂SO₄ terdiri dari kation Na⁺ dan anion SO₄^2-. Senyawa Na₂SO₄ merupakan senyawa ion, sehingga tata namanya disebutkan nama kationnya terlebih dahulu dan diikuti nama anionnya.

• Nama kation

Unsur Na adalah unsur golongan IA, maka nama dari ion Na⁺ mengikuti nama unsurnya, yaitu ion natrium.

• Nama anion

SO₄^2- merupakan anion poliatomik yang bernama ion sulfat.

Jadi, tata nama senyawa hasil reaksi adalah natrium sulfat.

Senyawa Na₂Cr₂O₄ dan MgCr₂O₇ merupakan senyawa ion karena terbentuk dari kation dan anion. Tata nama senyawa ion yaitu menyebutkan nama kationnya terlebih dahulu, baru dilanjutkan nama anionnya.

• Na₂Cr₂O₄ = natrium kromat

2Na⁺ + CrO₄^2- $\rightarrow$ Na₂CrO₄

Senyawa Na₂Cr₂O₄ terbentuk dari ion Na⁺ yang merupakan unsur golongan IA, sehingga tata namanya sesuai nama unsurnya, yaitu ion natrium. Sementara, ion CrO₄^2- merupakan ion poliatomik dengan nama ion kromat. Nama dari senyawa Na₂Cr₂O₄ adalah natrium kromat.

• MgCr₂O₇ = magnesium dikromat

Mg²⁺ + Cr₂O₇^2- $\rightarrow$ MgCr₂O₇

Senyawa MgCr₂O₇ terbentuk dari ion Mg²⁺ yang merupakan unsur golongan IIA, sehingga tata namanya sesuai nama unsurnya, yaitu ion magnesium. Sementara, ion Cr₂O₇^2- merupakan ion poliatomik dengan nama ion dikromat. Nama dari senyawa MgCr₂O₇ adalah magnesium dikromat.

Jadi tata nama dari senyawa Na₂CrO₄ dan MgCr₂O₇ secara berturut-turut adalah natrium kromat dan magnesium dikromat.

Kobalt(II) nitrat merupakan senyawa ion yang terdiri kation dan anion.

Penentuan rumus kimia.

• Kobalt merupakan unsur golongan transisi yang dapat membentuk dua ion, yaitu Co²⁺ dan Co³⁺. Ion kobalt(II) = Co²⁺.
• Anion berupa nitrat yang dilambangkan dengan NO₃^- memiliki jumlah muatan -1. Agar muatannya sama dengan ion kobalt(II), yaitu -2, maka ion NO₃^- dikalikan dengan 2.
• Persamaan reaksi: Co(NO₃)₂ $\longrightarrow$ Co²⁺ + 2NO₃^-

Jadi, rumus kimia dari kobalt(II) nitrat adalah Co(NO₃)₂.

Pilihan jawaban CuNO₃ (Salah)

CuNO₃ $\longrightarrow$ Cu²⁺ + NO₃^-

Karena Cu merupakan simbol dari unsur tembaga, bukan kobalt. CuNO₃ memiliki nama tembaga(I) nitrat.

Pilihan jawaban Co₂NO₃ (Salah)

Co₂NO₃ $\longrightarrow$ 2Co²⁺ + NO₃^-

Karena jumlah muatan tidak sama, muatan Co = 2 $\times$ (+2) = +4 dan NO₃ = -1, sehingga senyawa tersebut tidak dapat terbentuk.

Pilihan jawaban Cu(NO₃)₂ (Salah)

Cu(NO₃)₂ $\longrightarrow$ Cu²⁺ + 2NO₃^-

Karena Cu merupakan simbol dari unsur tembaga, bukan kobalt. Cu(NO₃)₂ memiliki nama tembaga(II) nitrat.

Pilihan jawaban CoNO₃ (Salah)

CoNO₃ $\longrightarrow$ Co²⁺ + NO₃^-

Karena jumlah muatan tidak sama, muatan Co = +2 dan NO₃ = -1, sehingga senyawa tersebut tidak dapat terbentuk.

Senyawa NH₄OH

NH₄OH $\rightarrow$ NH₄⁺ + OH^-

• Senyawa NH₄OH merupakan senyawa ionik yang terdiri dari kation NH₄⁺ dan anion OH^-. Kation berupa ion poliatomik yang memiliki nama ion amonium dan anionnya berupa ion hidroksida.
• Senyawa NH₄OH memiliki nama amonium hidroksida.

Senyawa FeCl₃

FeCl₃ $\rightarrow$ Fe³⁺ + 3Cl^-

• Senyawa FeCl₃ merupakan senyawa ionik yang terdiri dari kation Fe³⁺ dan anion Cl^-.
• Fe adalah unsur golongan transisi yang dapat membentuk lebih dari satu ion, yaitu ion Fe²⁺ dan Fe³⁺, sehingga nama unsurnya diikuti dengan jumlah muatannya yang ditulis dengan angka romawi, yaitu ion besi(III).
• Cl^- adalah ion monoatomik yang nama unsurnya diikuti akhiran -ida, menjadi ion klorida.
• Senyawa FeCl₃ memiliki nama besi(III) klorida.

Senyawa ZnCl₂

ZnCl₂ $\longrightarrow$ Zn²⁺ + 2Cl^-

• Senyawa ZnCl₂ merupakan senyawa ionik yang terdiri dari kation Zn²⁺ dan anion Cl^-.
• Zn adalah unsur golongan transisi yang hanya dapat membentuk ion Zn²⁺, sehingga tata namanya mengikuti nama unsurnya tanpa diikuti jumlah muatannya, yaitu ion zink atau ion seng.
• Cl^- adalah ion monoatomik yang nama unsurnya diikuti akhiran -ida, menjadi ion klorida.
• Senyawa ZnCl₂ memiliki nama seng klorida.

Jadi, nama senyawa dari NH₄OH, FeCl₃, dan ZnCl₂ secara berturut-turut adalah amonium klorida, besi(III) klorida, dan seng klorida.

Ion-ion negatif atau anion yang terdapat pada tabel adalah ion negatif poliatomik yang tata namanya mengikuti pola tertentu. Ion-ion yang mengandung oksigen (ion oksi) diberi nama dari atom non-oksigennya dan diakhiri dengan -it (jika jumlah atom oksigen lebih kecil) dan diakhiri dengan -at (jika jumlah atom oksigen lebih banyak). Berikut rumus dan nama anion poliatomik yang tepat.

Jadi, pasangan rumus dan nama dari anion-anion tersebut yang benar adalah 1d - 2c - 3g - 4h - 5b - 6a.

Senyawa-senyawa pada tabel merupakan senyawa asam. Senyawa-senyawa tersebut terdiri atas ion positif monoatomik (memiliki satu jenis atom) dan ion negatif poliatomik (memiliki lebih dari dua jenis atom). Ion negatif poliatomik memiliki nama dengan pola tertentu bergantung jumlah atom oksigen yang menyusunnya.

HClO : Asam hipoklorit

HClO₂ : Asam klorit

HClO₃ : Asam klorat

HClO₄ : Asam perklorat

Jadi, rumus kimia yang sesuai dengan namanya, yaitu 1 dan 3.

Tabel di atas merupakan tabel ion positif (kation). Penulisan tata nama ion positif terdiri dari beberapa cara diantaranya yaitu:

Jika ion positif berasal dari logam-logam golongan IA, IIA, dan IIIA, maka hanya dapat membentuk ion dengan satu muatan saja, sehingga namanya diambil dari nama logamnya.

• Mg²⁺ merupakan unsur golongan IIA yang hanya memiliki satu muatan, yaitu +2, sehingga namanya adalah ion magnesium.
• Ion kalium merupakan unsur golongan IA yang hanya memiliki satu muatan, yaitu +1, sehingga dilambangkan dengan K⁺.

Jika ion positif berasal dari logam golongan transisi yang umumnya dapat membentuk lebih dari satu ion, maka namanya diambil dari nama unsurnya dan diikuti muatannya dengan angka romawi.

• Fe atau besi merupakan unsur golongan transisi yang dapat membentuk dua ion, yaitu Fe²⁺ dan Fe³⁺. Tata nama Fe³⁺ adalah ion besi(III).
• Timah atau Sn merupakan unsur golongan transisi yang dapat membentuk dua ion, yaitu Sn²⁺ dan Sn⁴⁺. Maka ion timah(IV) dilambangkan dengan Sn⁴⁺.

Jika ion positif berjenis kation poliatomik, maka memiliki aturan tata nama sendiri.

• NH₄⁺ memiliki nama ion amonium.

Jadi, rumus dan nama kation yang tepat untuk melengkapi tabel tersebut dari atas ke bawah adalah Ion Magnesium, K⁺, Ion Besi(II), Sn⁴⁺, dan Ion Amonium.

Senyawa yang terdapat dalam jeruk adalah asam sitrat dengan rumus kimia C₆H₈O₇. Tata nama asam yang ada dalam buah-buahan sebagian merupakan nama dagangnya, bukan tata nama yang telah ditetapkan IUPAC. Tata nama asam sitrat berdasarkan IUPAC yaitu asam 2-hidroksi-1,2,3-propana trikarboksilat.

Senyawa-senyawa tersebut merupakan senyawa kovalen biner (senyawa yang terbentuk dari dua unsur yang berbeda). Tata namanya mengikuti aturan berikut:

• Penulisan tata nama senyawa biner didahului unsur yang lebih elektropositif diikuti unsur yang lebih elektronegatif (lebih cenderung menarik elektron dalam ikatan kovalen).
• Atom yang di depan disebut sesuai dengan nama unsurnya dan diikuti nama unsur berikutnya dengan akhiran -ida
• Jumlah atom (angka subskrip) disebut awalan dengan menggunakan angka latin seperti pada tabel berikut:

Berikut penjelasan dari masing-masing pilihan jawaban:

Pilihan jawaban: SO₂ = Belerang dioksida (Benar)

• Unsur S merupakan unsur yang lebih elektropositif daripada unsur O, sehingga namanya disebutkan terlebih dahulu yaitu "belerang".
• Jumlah atom S = 1, sehingga tidak perlu disebutkan angka latinnya.
• Jumlah atom O = 2, maka harus diawali dengan angka latin di- menjadi "dioksida".

Pilihan jawaban: CS₂ = Karbon disulfida (Benar)

• Unsur C merupakan unsur yang lebih elektropositif daripada S, sehingga namanya disebutkan terlebih dahulu yaitu "karbon".
• Jumlah atom C = 1, sehingga tidak perlu disebutkan angka latinnya.
• Jumlah atom S = 2, maka diawali dengan angka latin di- menjadi "disulfida".

Pilihan jawaban: P₂O₅ = Difosfor pentaoksida (Benar)

• Unsur P merupakan unsur yang lebih elektropositif daripada O, sehingga namanya disebutkan terlebih dahulu yaitu "fosfor".
• Jumlah atom P = 2, maka diawali dengan angka latin di- menjadi "difosfor".
• Jumlah atom O = 5, maka diawali dengan angka latin penta- menjadi "pentaoksida".

Pilihan jawaban: CO = Monokarbon monoksida (Tidak Benar)

• Unsur C merupakan unsur yang lebih elektropositif daripada O, sehingga namanya disebutkan terlebih dahulu yaitu "karbon".
• Jumlah atom C = 1, sehingga tidak perlu disebutkan angka latinnya.
• Jumlah atom O = 1 dan khusus senyawa CO, angka latin mono- disebutkan menjadi "monooksida".
• Nama senyawa CO adalah karbon monoksida.

Pilihan jawaban: CO₂ = karbon dioksida (Benar)

• Unsur C merupakan unsur yang lebih elektropositif daripada O, sehingga namanya disebutkan terlebih dahulu yaitu "karbon".
• Jumlah atom C = 1, sehingga tidak perlu disebutkan angka latinnya.
• Jumlah atom O = 2, maka diawali dengan angka latin di- menjadi "dioksida".

Jadi, pasangan rumus dan nama senyawa yang tidak tepat adalah CO = monokarbon monoksida.

Senyawa hidrat merupakan senyawa padat yang mengandung sejumlah molekul air dalam struktur kristalnya. Molekul-molekul air yang terikat pada senyawa tersebut disebut "air kristal".

Tata nama untuk senyawa hidrat diawali dengan menyebutkan nama kation, kemudian dilanjutkan nama anion. Terakhir tulis kata "hidrat" dengan menyebutkan jumlah molekul "air kristalnya" menggunakan istilah latin, seperti mono, di, tri, tetra, penta, dll.

BaCl₂.2H₂O memiliki nama barium klorida dihidrat, karena terdiri dari

• Ba²⁺, berasal dari golongan IIA dan hanya memiliki satu muatan, sehingga diberi nama sesuai unsurnya, yaitu ion barium;
• Cl^-, merupakan anion monoatomik sehingga disebut sesuai nama unsurnya dan diikuti akhiran -ida menjadi ion klorida;
• dua molekul air, sehingga disebut dihidrat.

Jadi, nama dari senyawa hidrat BaCl₂.2H₂O adalah barium klorida dihidrat.