Bank Soal Kimia SMA Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks

Soal

Pilgan

Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut:

KIO3(ss) + HCl(aqaq) → KI(ss) + Cl2(gg)

Setelah disetarakan dengan cara reaksi ion dalam suasana asam, maka perbandingan koefisien KI dan Cl2 adalah ....

A

1 : 2

B

1 : 3

C

2 : 1

D

2 : 3

E

3 : 2

Pembahasan:

Langkah I: Pisahkan persamaan reaksi menjadi reaksi reduksi dan oksidasi serta tentukan jumlah elektron yang diikat atau dilepas. Jumlah elektron berdasarkan pada kenaikan atau penurunan bilangan oksidasi

Reduksi : IO3- + 6e- → I-

Oksidasi : 2Cl- → Cl2 + 2e-

Langkah II: Setarakan muatan dengan menambahkan H+ karena dalam suasana asam

Reduksi : IO3- + 6e- + 6H+ → I-

Oksidasi : 2Cl- → Cl2 + 2e- (muatan sudah sama)

Langkah III: Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H2O

Reduksi : IO3- + 6e- + 6H+ → I- + 3H2O

Oksidasi : 2Cl- → Cl2 + 2e-

Langkah IV: Setarakan jumlah elektron yang terlibat dan jumlahkan reaksi reduksi dan oksidasinya

Reduksi : IO3- + 6e- + 6H+ → I- + 3H2O

Oksidasi : 6Cl- → 3Cl2 + 6e- (Reaksi oksidasi dikali 3)

IO3- + 6Cl- + 6H+ → I- + 3Cl2 + 3H2O

Langkah V: Kembalikan reaksi ion menjadi reaksi molekul

IO3- + K+ + 6Cl- + 6H+ → I- + K+ + 3Cl2 + 3H2O

Reaksi akhir : KIO3 + 6HCl → KI + 3Cl2 + 3H2O

Koefisien KI = 1 dan koefisien Cl2 = 3, maka perbandingan koefisiennya adalah 1 : 3


Jadi, perbandingan koefisien KI dan Cl2 adalah 1 : 3.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal