Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Pada elektrolisis cairan NaCl menggunakan katode Fe dan anode C menghasilkan logam natrium sebanyak 138 gram, maka volume (STP) gas klorin yang terbentuk di anode adalah ....

E

22,4 liter

Pembahasan:

Diketahui:

massa Na yang dihasilkan = 138 gram

Ditanya:

Berapa volume gas Cl₂ yang dihasilkan?

Jawab:

Pada elektrolisis cairan NaCl, akan terjadi reaksi ion: NaCl → Na⁺ + Cl^-. Reaksi tersebut dalam bentuk cairan yang mengandung ion logam Na⁺sehingga Na⁺ akan tereduksi menjadi logam Na (NaCl yang digunakan dalam bentuk cairan/lelehan sehingga tidak mengandung air).

Selain itu, reaksi tersebut mengandung ion Cl^- yang merupakan ion sisa asam tidak beroksigen dan digunakan elektrode C yang merupakan elektrode inert, maka Cl^- akan teroksidasi menjadi gas Cl₂.

Reaksi ion : NaCl → Na⁺ + Cl^-

Reaksi di katode : Na⁺ + e^- → Na (dikali 2)

Reaksi di anode : 2Cl^- → Cl₂ + 2e^-

Reaksi akhir : 2NaCl → 2Na + Cl₂

mol Na yang dihasilkan:

mol $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}=\frac{138\ \text{gram}}{23}=6$ mol