Bank Soal Kimia SMA Tanda Atom dan Teori Kuantum

Kedudukan elektron dalam atom dapat ditentukan oleh bilangan kuantum yang terdiri dari bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin.

Bilangan kuantum utama (n) : menentukan tingkat energi sesuai dengan model atom Bohr. Harga n dimulai dari 1 sampai 7.

• n = 1 menyatakan kulit K,
• n = 2 menyatakan kulit L,
• n = 3 menyatakan kulit M,
• dan seterusnya.

Bilangan kuantum azimut (l) : menentukan subkulit. Harga l dimulai dari 0 sampai (n - 1), maka harga l < n.

• l = 0 menyatakan subkulit s
• l = 1 menyatakan subkulit p
• l = 2 menyatakan subkulit d
• l = 3 menyatakan subkulit f

Bilangan kuantum magnetik (m) : menentukan orbital. Harga m dimulai dari -l sampai +l.

Bilangan kuantum spin (s) : menentukan arah. Harga s yaitu +$\frac{1}{2}$ dan -$\frac{1}{2}$

Nomor atom = nomor massa - neutron = 55 - 30 = 25

Jumlah elektron = 25

₂₅D : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, elektron terakhirnya berada di orbital subkulit 3d⁵

• jumlah kulit = 3, maka n = 3
• subkulit d, maka l = 2
• orbital : , maka m = +2 dan s = +$\frac{1}{2}$

Jadi, unsur A yang memiliki nomor atom 20 mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = +2, s = +$\frac{1}{2}$ .