Bank Soal Kimia SMA Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

Timbal(II) bromida $=$ PbBr₂

massa PbBr₂ $=$ 3,67 g

V_air $=$ 100 mL $=$ 0,1 L

A_r Pb $=$ 207 g/mol

A_r Br $=$ 80 g/mol

Ditanya: K_sp PbBr₂?

Dijawab:

$M_{\text{r}\ }\text{PbBr}_2=A_{\text{r}}\text{Pb}+2\times A_{\text{r}}\text{Br}$

$=\left[207+\left(2\times80\right)\right]\text{ g.mol}^{-1}$

$=367\ \text{gmol}^{-1}$

$\text{mol PbBr}_2=\frac{\text{massa PbBr}_2}{M_{\text{r}}\text{PbBr}_2}$

$=\frac{3,67\ \text{g}}{367\ \text{g.mol}^{-1}}$

$=0,01\ \text{mol}$

$\left[\text{PbBr}_2\right]=\frac{\text{mol PbBr}_2}{V}$

$=\frac{0,01\ \text{mol}}{0,1\ \text{L}}$

$=0,1\ \text{M}$

$s=\left[\text{PbBr}_2\right]=\text{0,1 }\text{M}$

Reaksi disosiasi yang terjadi karena pelarutan padatan PbBr₂ dalam air adalah sebagai berikut.

PbBr₂(s) $\longrightarrow$ Pb²⁺(aq) $+$ 2Br^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Pb}^{2+}\right]\left[\text{Br}^-\right]^2$

$=s\left(2s\right)^2$

$=4s^3$

$=4\left(0,1\right)^3$

$=4\times10^{-3}$

Maka tetapan hasil kali kelarutan dari PbBr₂ adalah 4 $\times$ 10^-3.