Bank Soal Kimia SMA Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp MgC₂O₄ $=$ 1,0 $\times$ 10^-12

V_air $=$ 0,5 L

M_r MgC₂O₄ $=$ 112 g/mol

Ditanya: m MgC₂O₄?

Dijawab:

Jika MgC₂O₄ dilarutkan dalam air, reaksi pelarutanya adalah sebagai berikut.

Dimisalkan kelarutan sebagai s.

MgC₂O₄(s) $\rightleftharpoons$ Mg²⁺(aq) $+$ C₂O₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Mg}^{2+}\right]\left[\text{C}_2\text{O}_4^{2-}\right]$

$1,0\times10^{-12}=\left(s\right)\left(s\right)$

$1,0\times10^{-12}=s^2$

$s=1,0\times10^{-6}$

Kelarutan dari MgC₂O₄ adalah 1,0 $\times$ 10^-6 mol/L.

$s=\frac{\text{mol}\ \text{MgC}_2\text{O}_4}{V_{\text{air}}}$

$1,0\times10^{-6}\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}=\frac{\text{mol}\ \text{MgC}_2\text{O}_4}{0,5\ \text{L}}$

$\text{mol}\ \text{MgC}_2\text{O}_4=1,0\times10^{-6}\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}\times0,5\ \text{L}$

$\text{mol}\ \text{MgC}_2\text{O}_4=5,0\times10^{-7}\ \text{mol}$

$\text{mol}\ \text{MgC}_2\text{O}_4=\frac{\text{massa}\ \text{MgC}_2\text{O}_4}{M_{\text{r}}\text{MgC}_2\text{O}_4}$

$\text{massa}\ \text{MgC}_2\text{O}_4=\text{mol}\ \text{MgC}_2\text{O}_4\times M_{\text{r}}\text{ MgC}_2\text{O}_4$

$=5,0\times10^{-7}\ \text{mol}\times112\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}$

$=5,6\times10^{-5}\ \text{g}$

$=0,056\ \text{mg}$

Maka massa MgC₂O₄ yang dapat dilarutkan dalam 0,5 L air adalah 0,056 mg.