Bank Soal Kimia SMA Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Soal

Pilgan

Sebanyak 0,664 gram Ag2CrO4 dilarutkan ke dalam 100 ml air, maka hasil kali kelarutan Ag2CrO4 adalah ....

A

8,0×1058,0\times10^{-5}

B

1,6×1051,6\times10^{-5}

C

3,2×1053,2\times10^{-5}

D

1,6×1061,6\times10^{-6}

E

3,2×1063,2\times10^{-6}

Pembahasan:

Diketahui:

massa Ag2CrO4 = 0,664 gram

volume Ag2CrO4 = 100 ml

Ditanya:

Berapa hasil kali kelarutan Ag2CrO4?

Jawab:

Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah nilai kesetimbangan kelarutan suatu senyawa yang sebanding dengan hasil kali ion-ion penyusun senyawanya.

Pada larutan jenuh senyawa AmBn di dalam air akan menghasilkan reaksi kesetimbangan:

AmBn ⇌ mAn+ + nBm+

maka hasil kali kelarutannya dinyatakan dengan:

Ksp AmBn = [An+]m [Bm-]n.


Kelarutan Ag2CrO4:

M=massaMr×1VM=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1}{V}

=0,664 gram332 grammol×1.000100 mL=\frac{0,664\ \text{gram}}{332\ \frac{\text{gram}}{\text{mol}}}\times\frac{1.000}{100\ \text{mL}}

=0,02 molliter=0,02\ \frac{\text{mol}}{\text{liter}}


Hasil kali kelarutan Ag2CrO4:

Ksp Ag2CrO4 =[ Ag+]2 [CrO42]K_{\text{sp}}\ \text{Ag}_2\text{CrO}_4\ =\left[\ \text{Ag}^+\right]^2\ \left[\text{CrO}_4^{2-}\right]^{ }

=[2×0,02]2 ×[0,02]=\left[2\times0,02\right]^2\ \times\left[0,02\right]

=[0,04]2×0,02=\left[0,04\right]^2\times0,02

=3,2×105=3,2\times10^{-5}


Jadi, hasil kali kelarutan Ag2CrO4 adalah 3,2×1053,2\times10^{-5} .

Video
28 April 2022
Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan | Kimia | Kelas XI
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal