Bank Soal Kimia SMA Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan

Soal

Pilgan

Jika diketahui nilai kelarutan Ba3(PO4)2 adalah 10710^{-7}, maka kelarutan Ba3(PO4)2 dalam H3PO4 0,2 M adalah ....

A

10810^{-8}

B

10910^{-9}

C

101010^{-10}

D

101110^{-11}

E

101210^{-12}

Pembahasan:

Diketahui:

s Ba3(PO4)2 = 10710^{-7}

M H3PO4 = 0,2 M

Ditanya:

Berapa kelarutan Ba3(PO4)2 dalam H3PO4?

Jawab:

Jika ke dalam sistem kesetimbangan kelarutan ditambahkan ion senama maka kelarutan senyawa tersebut akan berkurang. Adanya ion sejenis akan mendorong kesetimbangan ke arah kiri sehingga mengakibatkan jumlah endapan bertambah. Semakin besar konsentrasi ion sejenis maka kelarutan semakin kecil, sedangkan semakin kecil konsentrasi ion sejenis maka kelarutan semakin besar.


Ksp Ba3(PO4)2=[ Ba2+]3 [PO43]2K_{\text{sp}}\ \text{Ba}_3\left(\text{PO}_4\right)_2=\left[\ \text{Ba}^{2+}\right]^3\ \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2

=[3s]3[2s]2=\left[3s\right]^3\left[2s\right]^2

=[3×107]3[2×107]2=\left[3\times10^{-7}\right]^3\left[2\times10^{-7}\right]^2

=[27×1021][4×1014]=\left[27\times10^{-21}\right]\left[4\times10^{-14}\right]^{ }

=108×1035=108\times10^{-35}


Menghitung kelarutan setelah ditambahkan buffer

Ksp Ba3(PO4)2=[ Ba2+]3 [PO43]2K_{\text{sp}}\ \text{Ba}_3\left(\text{PO}_4\right)_2=\left[\ \text{Ba}^{2+}\right]^3\ \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2

108×1035=[3s]3 [2×101]2108\times10^{-35}=\left[3s\right]^3\ \left[2\times10^{-1}\right]^2

108×1035=[3s]3 [4×102]108\times10^{-35}=\left[3s\right]^3\ \left[4\times10^{-2}\right]

27×1033=27s327\times10^{-33}=27s^3

1033=s310^{-33}=s^3

s=1011s=10^{-11}


Jadi, kelarutan Ba3PO4 dalam H3PO4 0,2 M adalah 101110^{-11} .

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal