Bank Soal Kimia SMA Reaksi Asam - Basa

Diketahui:

V CH₃COOH = 20 ml = 0,02 L

M CH₃COOH = 0,1 M

$K_{\text{a}}\ \text{CH}_3\text{COOH}=1,8\ \times\ 10^{-5}$

M KOH = 0,2 M

Ditanya:

Pernyataan yang benar dari reaksi titrasi tersebut?

Dijawab:

Berikut analisis dari pernyataan di atas:

• Merupakan campuran asam lemah dan basa kuat

Reaksi titrasi tersebut terjadi antara asam lemah (CH₃COOH) dan larutan basa kuat (KOH)

• Titik ekivalen terjadi pada pH > 7

Titrasi tersebut terjadi antara asam lemah dan basa kuat, sehingga titilk ekivalen akan tercapai pada pH lebih tinggi dari pH netral (pH > 7)

• Volume KOH yang dibutuhkan

Pada titrasi asam basa maka, mol zat asam akan sama dengan zat basa, berikut perhitungannya:

$\text{mol}\ \text{CH}_3\text{COOH}\ =\ \text{mol KOH}\$

$M_{\text{a}}\times V_{\text{a}}\ =\ M_{\text{b}}\times V_{\text{b }}\ \$

$0,1\ \times\ 0,02=\ 0,2\times V_{\text{b}}\ \$

$0,002\ =\ 0,2\ \times\ V_{\text{b}\ }\$

$\frac{0,002}{0,2}\ =\ V_{\text{b}}\$

$0,01\ =\ V_{\text{b}}\$

Volume KOH yang dibutuhkan untuk menetralkan larutan asam CH₃COOH adalah 0,01 L atau 10 ml.

• Asam CH₃COOH merupakan asam bervalensi 1

Asam asetat (CH₃COOH) dalam air akan terionisasi sesuai persamaan reaksi berikut:

$\text{CH}_3\text{COOH}\left(aq\right)\ \longrightarrow\ \text{CH}_3\text{COO}^-\left(aq\right)\ +\ \text{H}^+\left(aq\right)\$

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut dihasilkan 1 ion H⁺ sehingga asam asetat merupakan asam bervalensi 1 (monoprotik).

Jadi, pernyataan yang benar adalah campuran dari asam lemah dan basa kuat.