Bank Soal Kimia SMA Larutan Asam dan Basa

Teori asam basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa:

• asam adalah zat yang dapat mendonorkan protonnya (H⁺)
• basa adalah zat yang menerima proton (H⁺)
• amfoter adalah zat yang dapat mendonorkan proton (H⁺) atau menerima proton (H⁺).

Berikut analisis masing-masing zat:

• HNO₃ (asam)

Senyawa HNO₃ jika diionisasikan akan menghasilkan persamaan reaksi berikut:

HNO₃ + H₂O $\longrightarrow$ NO₃^- + H₃O⁺

HNO₃ hanya dapat mendonorkan proton sehingga tergolong sebagai asam.

• HCO₃^- (amfoter)

Ion ini dapat bertindak sebagai asam (mendonorkan proton) dan sebagai basa (menerima proton).

-sebagai asam: HCO₃^- + H₂O $\longrightarrow$ CO₃^2- + H₃O⁺

-sebagai basa: HCO₃^- + H₂O $\longrightarrow$ H₂CO₃ + OH^-

• SO₄^2- (basa)

SO₄^2- + H₂O $\longrightarrow$ HSO₄^- + OH^-

Ion SO₄^2- hanya dapat menerima proton sehingga digolongkan sebagai basa.

• HCl (asam)

HCl + H₂O $\longrightarrow$ Cl^- + H₃O⁺

HCl hanya dapat mendonorkan proton sehingga tergolong sebagai asam.

• CH₃COO^- (basa)

CH₃COO^- + H₂O $\longrightarrow$ CH₃COOH + OH^-

Ion CH₃COO^- hanya dapat menerima proton sehingga digolongkan sebagai basa.

Jadi senyawa atau ion yang bersifat asam, amfote, dan basa menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry secara berturut-turut adalah HNO₃, HCO₃^- dan SO₄^2-.