Bank Soal Kimia SMA Hukum, Tetapan, dan Pergeseran Kesetimbangan

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Dalam ruang tertutup bervolume 5 liter, pada keadaan setimbang terdapat 0,4 mol gas H₂, 0,1 mol gas I₂, dan 0,5 mol gas HI sesuai dengan reaksi : H_{2( $g$ )}+ I_{2( $g$ )} ⇌ 2HI_{( $g$ )}, maka nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ....

A

5,25

B

6,25

C

7,55

D

8,75

E

10,25

Pembahasan:

Diketahui:

mol H₂ saat setimbang = 0,4 mol

mol I₂ saat setimbang = 0,1 mol

mol HI saat setimbang = 0,5 mol

volume = 5 liter

Ditanya:

Berapa tetapan kesetimbangan reaksi tersebut?

Jawab:

Tetapan kesetimbangan menyatakan hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya dalam keadaan setimbang.

Reaksi : mA_{( $g$ )} + nB_{( $g$ )} ⇌ pC_{( $g$ )} + qD_{( $g$ )}, maka tetapan kesetimbangan dinyatakan dengan persamaan: $K=\frac{\left[\text{C}\right]^p\ \left[\text{D}\right]^q}{\left[\text{A}\right]^m\ \left[\text{B}\right]^n}$

Untuk reaksi kesetimbangan heterogen, tetapan kesetimbangan hanya ditentukan oleh konsentrasi zat-zat dalam fase gas (g) dan fase larutan (aq).

Mencari konsentrasi masing-masing zat saat setimbang:

$\left[\text{H}_2\right]=\frac{0,4\ \text{mol}}{5\ \text{liter}}=0,08\ \text{M}$

$\left[\text{I}_2\right]=\frac{0,1\ \text{mol}}{5\ \text{liter}}=\ 0,02\ \text{M}$

$\left[\text{HI}\right]=\frac{0,5\ \text{mol}}{5\ \text{liter}}=0,1\ \text{M}$

Mencari tetapan kesetimbangan:

H_{2( $g$ )} + I_{2( $g$ )} ⇌ 2HI_{( $g$ )} berarti tetapan kesetimbangan nya adalah $K=\frac{\left[\text{HI}\right]^2}{\left[\text{H}_2\right]\ \left[\text{I}_2\right]}$ .