Bank Soal Kimia SMA Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Gas hidrogen digunakan sebagai bahan bakar dalam prototipe mobil dengan mesin yang ramah lingkungan. Hal ini dikarenakan hasil reaksi pembakaran gas hidrogen berupa produk yang ramah lingkungan, yaitu uap air. Reaksi yang terjadi adalah

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Ungkapan laju reaksi yang tepat untuk reaksi di atas adalah ....

A

$r=+\frac{\Delta\left[\text{H}_2\right]}{2\Delta t}=+\frac{\Delta\left[\text{O}_2\right]}{\Delta t}=+\frac{\Delta\left[\text{H}_2\text{O}\right]}{2\Delta t}$

B

$r=-\frac{\Delta\left[\text{H}_2\right]}{2\Delta t}=-\frac{\Delta\left[\text{O}_2\right]}{\Delta t}=-\frac{\Delta\left[\text{H}_2\text{O}\right]}{2\Delta t}$

C

$r=-\frac{\Delta\left[\text{H}_2\right]}{2\Delta t}=-\frac{\Delta\left[\text{O}_2\right]}{\Delta t}=+\frac{\Delta\left[\text{H}_2\text{O}\right]}{2\Delta t}$

D

$r=+\frac{\Delta\left[\text{H}_2\right]}{2\Delta t}=+\frac{\Delta\left[\text{O}_2\right]}{\Delta t}=-\frac{\Delta\left[\text{H}_2\text{O}\right]}{2\Delta t}$

E

$r=+\frac{\Delta\left[\text{H}_2\right]}{2\Delta t}=-\frac{\Delta\left[\text{O}_2\right]}{\Delta t}=+\frac{\Delta\left[\text{H}_2\text{O}\right]}{2\Delta t}$

Pembahasan:

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya jumlah pereaksi atau laju bertambahnya jumlah hasil reaksi dalam satuan waktu. Satuan jumlah zat bermacam-macam, misalnya gram, mol, atau konsentrasi. Sedangkan satuan waktu digunakan detik, menit, jam, hari, ataupun tahun. Dalam reaksi kimia banyak digunakan zat kimia yang berupa larutan atau berupa gas dalam keadaan tertutup, sehingga dalam laju reaksi digunakan satuan konsentrasi (molaritas).

Secara umum untuk reaksi : aA $\rightarrow$ bB

Ungkapan laju reaksinya dapat ditulis sebagai berikut : $r=-\frac{1}{a}\frac{\Delta\left[\text{A}\right]}{\Delta t}\ =+\frac{1}{b}\frac{\Delta\left[\text{B}\right]}{\Delta t}$

H₂ merupakan pereaksi sehingga akan mengalami pengurangan konsentrasi atau jumlah tiap satuan waktu. Laju pengurangan H₂ dapat juga ditulis sebagai berikut: $r=-\frac{\Delta\left[\text{H}_2\right]}{2\Delta t}$ (tanda " $-$ " pada persamaan menunjukkan terjadinya pengurangan konsentrasi H₂ tiap satuan waktu)
O₂ merupakan pereaksi sehingga akan mengalami pengurangan konsentrasi atau jumlah tiap satuan waktu. Laju pengurangan O₂ dapat juga ditulis sebagai berikut: $r=-\frac{\Delta\left[\text{O}\text{}_2\right]}{\Delta t}$ (tanda " $-$ " pada persamaan menunjukkan terjadinya pengurangan konsentrasi O₂ tiap satuan waktu)
H₂O merupakan hasil reaksi sehingga akan terus bertambah tiap satuan waktu. Laju penambahan H₂O dapat juga ditulis sebagai berikut: $r=+\frac{\Delta\left[\text{H}_2\text{O}\right]}{2\Delta t}$ (tanda " $+$ " pada persamaan menunjukkan terjadinya penambahan konsentrasi H₂O tiap satuan waktu)

Jadi ungkapan laju yang tepat untuk reaksi di atas sebagai berikut.

 $r=-\frac{\Delta\left[\text{H}_2\right]}{2\Delta t}=-\frac{\Delta\left[\text{O}_2\right]}{\Delta t}=+\frac{\Delta\left[\text{H}_2\text{O}\right]}{2\Delta t}$ 