Bank Soal Kimia SMA Sel Volta dan Potensial Elektrode Standar

Soal

Pilgan

Diketahui potensial elektrode standar beberapa unsur sebagai berikut:

Ag+ + e- → Ag ; Eo = +0,8 V

Mg2+ + 2e- → Mg ; Eo = -2,34 V

Zn2+ + 2e- → Zn ; Eo = -0,76 V

Fe2+ + 2e- → Fe ; Eo = -0,44 V

Reaksi yang menghasilkan potensial sel paling kecil adalah ....

A

Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe

B

Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag

C

Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag

D

Mg | Mg2+ || Fe2+ | Fe

E

Fe | Fe2+ || Ag+ | Ag

Pembahasan:

Diketahui:

Ag+ + e- → Ag ; Eo = +0,8 V

Mg2+ + 2e- → Mg ; Eo = -2,34 V

Zn2+ + 2e- → Zn ; Eo = -0,76 V

Fe2+ + 2e- → Fe ; Eo = -0,44 V

Ditanya:

Reaksi yang potensial sel nya paling besar?

Jawab:

Potensial sel atau Eosel merupakan selisih nilai potensial anode dan katode. Arus listrik bergerak dari katode ke anode menunjukkan bahwa katode memiliki potensial lebih tinggi daripada anode. Nilai potensial sel dapat dirumuskan sebagai berikut:

Eselo=EkatodeoEanodeoE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{katode}}^{\text{o}}-E_{\text{anode}}^{\text{o}} atau Eselo=EreduksioEoksidasioE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}


Pada notasi sel Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe, diketahui bahwa Zn mengalami oksidasi dan Fe2+ mengalami reduksi sehingga potensial sel nya dapat dihitung dengan:

Eselo=EreduksioEoksidasioE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}

Eselo=Eo FeEo ZnE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Fe}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Zn}

=0,44 V (0,76 V)=-0,44\ \text{V}\ -\left(-0,76\ \text{V}\right)

=+0,32 V=+0,32\ \text{V} 


Pada notasi sel Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag, diketahui bahwa Zn mengalami oksidasi dan Ag+ mengalami reduksi sehingga potensial sel nya dapat dihitung dengan:

Eselo=EreduksioEoksidasioE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}

Eselo=Eo AgEo ZnE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Ag}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Zn}

=+0,8 V (0,76 V)=+0,8\ \text{V}\ -\left(-0,76\ \text{V}\right)

=+1,56 V=+1,56\ \text{V}

 

Pada notasi sel Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag, diketahui bahwa Mg mengalami oksidasi dan Ag+ mengalami reduksi sehingga potensial sel nya dapat dihitung dengan:

Eselo=EreduksioEoksidasioE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}

Eselo=Eo AgEo MgE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Ag}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Mg}

=+0,8 V (2,34 V)=+0,8\ \text{V}\ -\left(-2,34\ \text{V}\right)

=+3,14 V=+3,14\ \text{V} 


Pada notasi sel Mg | Mg2+ || Fe2+ | Fe, diketahui bahwa Mg mengalami oksidasi dan Fe2+ mengalami reduksi sehingga potensial sel nya dapat dihitung dengan:

Eselo=EreduksioEoksidasioE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}

Eselo=Eo FeEo MgE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Fe}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Mg}

=0,44 V (2,34 V)=-0,44\ \text{V}\ -\left(-2,34\ \text{V}\right)

=+1,9 V=+1,9\ \text{V}

 

Pada notasi sel Fe | Fe2+ || Ag+ | Ag, diketahui bahwa Fe mengalami oksidasi dan Ag+ mengalami reduksi sehingga potensial sel nya dapat dihitung dengan:

Eselo=EreduksioEoksidasioE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}

Eselo=Eo AgEo FeE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Ag}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Fe}

=+0,8 V (0,44 V)=+0,8\ \text{V}\ -\left(-0,44\ \text{V}\right)

=+1,24 V=+1,24\ \text{V}


Jadi, reaksi yang menghasilkan potensial sel paling kecil adalah Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal