Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ selama 30 menit dialirkan arus listrik sebesar 3,86 A, maka massa endapan pada katode yang dihasilkan adalah ....

E

22,862 gram

Pembahasan:

Diketahui:

waktu = 30 menit = 1.800 detik

arus listrik = 3,86 A

Ditanya:

Berapa massa endapan pada katode yang dihasilkan?

Jawab:

Arus listrik adalah jumlah muatan selama selang waktu tertentu. Dengan kata lain, jika pada elektrolisis dialirkan arus listrik i A selama t detik akan dihasilkan muatan dengan rumus:

$Q=I\times t$

Sehingga untuk mencari jumlah zat, rumusnya menjadi:

$G=\frac{A_{\text{r}}}{n}\times\frac{Q}{96.500}$

$G=\frac{A_{\text{r}}}{n}\times\frac{I\times t}{96.500}$

Pada elektrolisis larutan CuSO₄, akan terjadi reaksi ion: CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-. Reaksi tersebut mengandung ion logam Cu²⁺ yang merupakan logam selain golongan IA, IIA, Mn dan Al, maka ion logam Cu²⁺ akan tereduksi menjadi logam Cu.

Mencari massa Cu yang dihasilkan:

$G=\frac{A_{\text{r}}}{n}\times\frac{I\times t}{96.500}$