Bank Soal Kimia SMA Konsentrasi Ion dalam Larutan Asam dan Basa

Soal

Pilgan

Dalam suatu percobaan, sebanyak 5,6 gram Be(OH)2 dilarutkan ke dalam 250 ml air. Konsentrasi OH- dalam larutan tersebut adalah ... M.

(Kb Be(OH)2=5,0×1011, Ar:Be=9, O=16, H=1)(K_{\text{b}}\ \text{Be(OH)}_2=5,0\times10^{-11},\ A_{\text{r}}:\text{Be}=9,\ \text{O}=16,\ \text{H}=1)

A

5,1 × 106  5,1\ \times\ 10^{-6}\ \ 

B

5,1 × 107  5,1\ \times\ 10^{-7}\ \ 

C

5,1 × 1085,1\ \times\ 10^{-8}

D

2,6 × 106  2,6\ \times\ 10^{-6}\ \ 

E

2,6 × 107  2,6\ \times\ 10^{-7}\ \ 

Pembahasan:

Diketahui:

Massa Be(OH)2 = 5,6 gram

Volume Be(OH)2 = 250 ml

Kb Be(OH)2=5,0 × 1011  K_{\text{b}}\ \text{Be(OH)}_2=5,0\ \times\ 10^{-11}\ \ 

Ar:Be=9, O =16, H =1 A_{\text{r}}:\text{Be}=9,\ \text{O}\ =16,\ \text{H}\ =1\ 


Ditanya:

Berapa konsentrasi OH- dalam larutan?


Dijawab:

Larutan Be(OH)2 merupakan larutan yang bersifat basa lemah.

Be(OH)2(aq)  Be2+(aq) + 2OH(aq)  \text{Be(OH)}_2\left(aq\right)\ \leftrightarrow\ \text{Be}^{2+}\left(aq\right)\ +\ 2\text{OH}^-\left(aq\right)\ \ 


  • Molaritas Larutan Be(OH)2

M= massaMr × 1.000v(ml)\text{}M=\ \frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\ \times\ \frac{1.000}{\text{v(ml)}}

= 5,6 gram43 × 1.000250 =\ \frac{5,6\ \text{gram}}{43}\ \times\ \frac{1.000}{250}\ 

= 0,52 M=\ 0,52\ \text{M}


[OH] = Kb × M  \left[\text{OH}^-\right]\ =\ \sqrt{K_{\text{b}}\ \times\ M}\ \ 

= 5,0 × 1011 × 0,52  =\ \sqrt{5,0\ \times\ 10^{-11}\ \times\ 0,52\ }\ 

= 26 × 1012  =\ \sqrt{26\ \times\ 10^{-12\ \ }}

= 5,1 × 106 =\ 5,1\ \times\ 10^{-6}\ 

Jadi, besar konsentrasi ion OH- dalam larutan adalah 5,1 × 106 M5,1\ \times\ 10^{-6}\ \text{M}.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal