Bank Soal Kimia SMA Memprediksi Bentuk Molekul

Soal

Pilgan

Perhatikan bentuk molekul berikut ini!

Senyawa berikut yang memiliki bentuk molekul seperti gambar di atas adalah ....

A

BCl3

B

TeCl4

C

CH4

D

BeCl2

E

PCl5

Pembahasan:

Bentuk molekul di atas merupakan bentuk seesaw (AX4) yang memiliki 4 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas.


Berikut analisis bentuk molekul dari masing-masing pilihan jawaban:

Bentuk molekul BCl3

  • Atom pusat = B
  • Konfigurasi elekron 5B = 2, 3
  • Elektron valensi atom B = 3 elektron
  • Elektron dari 3 atom Cl = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom B = 3 + 3 = 6 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat B = 6/2 = 3 pasang

Karena atom B mengikat 3 atom Cl, maka semua pasangan elektron digunakan untuk berikatan. Jadi, terdapat 3 pasangan elektron ikatan dan tidak ada pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX3. Bentuk molekulnya yaitu trigonal planar atau segitiga planar:


Bentuk molekul TeCl4

  • Atom pusat = Te
  • Konfigurasi elekron 52Te = 2, 8, 18, 18, 6
  • Elektron valensi atom Te = 6 elektron
  • Elektron dari 4 atom Cl = 4 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom Te = 6 + 4 = 10 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat Te = 10/2 = 5 pasang

Karena atom Te mengikat 4 atom Cl, maka terdapat 4 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX4E. Bentuk molekulnya yaitu seesaw:


Bentuk molekul CH4

  • Atom pusat = C
  • Konfigurasi elekron 6C = 2, 4
  • Elektron valensi atom C = 4 elektron
  • Elektron dari 4 atom H = 4 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom C = 4 + 4 = 8 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat C = 8/2 = 4 pasang

Karena atom C mengikat 4 atom Cl, maka terdapat 4 pasangan elektron ikatan dan 0 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX4. Bentuk molekulnya yaitu tetrahedral:


Bentuk molekul BeCl2

  • Atom pusat = Be
  • Konfigurasi elekron 4Be = 2, 2
  • Elektron valensi atom Be = 2 elektron
  • Elektron dari 2 atom Cl = 2 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom Be = 2 + 2 = 4 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat Te = 4/2 = 2 pasang

Karena atom Be mengikat 2 atom Cl, maka terdapat 2 pasangan elektron ikatan dan 0 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX2. Bentuk molekulnya yaitu linier:


Bentuk molekul PCl5

  • Atom pusat = P
  • Konfigurasi elekron 15P = 2, 8, 5
  • Elektron valensi atom P = 5 elektron
  • Elektron dari 5 atom Cl = 5 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom P = 5 + 5 = 10 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat P = 10/2 = 5 pasang

Karena atom P mengikat 5 atom Cl, maka terdapat 5 pasangan elektron ikatan dan 0 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX5. Bentuk molekulnya yaitu trigonal bipiramida:


Jadi, molekul yang memiliki bentuk yang sama dengan soal adalah TeCl4.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal