Bank Soal Kimia SMA Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

Larutan yang memiliki daya hantar listrik kuat adalah larutan yang di dalamnya dihasilkan ion-ion dalam jumlah banyak. Pada umumnya larutan yang memiliki daya hantar listrik yang kuat adalah larutan asam kuat, basa kuat, atau garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat.

Berikut reaksi ionisasi dari masing-masing senyawa: 

• HNO₃

Larutan HNO₃ merupakan larutan asam kuat yang terionisasi sempurna dalam air. Jumlah ion yang dihasilkan setiap 1 mol HNO₃ adalah 2 mol ion. Berikut persamaan reaksinya:

$\text{HNO}_3(aq)\ \longrightarrow\ \text{H}^+(aq)+\text{NO}_3^-(aq)\$

• H₂SO₄

Larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat yang terionisasi sempurna dalam air. Jumlah ion yang dihasilkan setiap 1 mol H₂SO₄ adalah 3 mol ion. Berikut persamaan reaksinya:

$\text{H}_2\text{SO}_4(aq)\ \longrightarrow\ \text{2H}^+(aq)+\text{SO}_4^{2-}(aq)\ \$

• HBr

Larutan HBr merupakan larutan asam kuat yang terionisasi sempurna dalam air. Jumlah ion yang dihasilkan setiap 1 mol HBr adalah 2 mol ion. Berikut persamaan reaksinya:

$\text{H}\text{Br}(aq)\ \longrightarrow\ \text{H}^+(aq)+\text{Br}^-(aq)\ \ \$

• HClO₄

Larutan HClO₄ merupakan larutan asam kuat yang terionisasi sempurna dalam air. Jumlah ion yang dihasilkan setiap 1 mol HClO₄ adalah 2 mol ion. Berikut persamaan reaksinya:

$\text{HClO}_4(aq)\ \longrightarrow\ \text{H}^+(aq)+\text{ClO}_4^-(aq)\ \ \ \$

• H₂CO₃

Larutan H₂CO₃ merupakan larutan asam lemah yang terionisasi sebagian dalam air sehingga ion yang dihasilkan lebih sedikit. Berikut persamaan reaksinya:

$\text{H}_2\text{CO}_3(aq)\ \longrightarrow\ \text{2H}^+(aq)+\text{CO}_3^{2-}(aq)\ \$

Jadi, larutan yang menghantarkan listrik paling kuat adalah larutan H₂SO₄.