Bank Soal Kimia SMA Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Soal

Pilgan

Persamaan laju reaksi: 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2\text{CO}\left(g\right)+\text{O}_2\left(g\right)\rightarrow2\text{CO}_2\left(g\right) yang berlangsung dalam wadah bervolume 5 L, yaitu r=k [CO][O2]r=k\ \left[\text{CO}\right]\left[\text{O}_2\right].

Jika konsentrasi zat CO dan O2 mula-mula 1 mol, maka laju reaksi saat konsentrasi CO bersisa 1/2 mol adalah ....

A

0,010k0,010k

B

0,015k0,015k

C

0,020k0,020k

D

0,025k0,025k

E

0,030k0,030k

Pembahasan:

Diketahui:

V = 5 L

M0 CO = 1 mol

M0 O2 = 1 mol

Mt CO = 1/2 mol


Ditanya:

Berapa laju reaksi saat konsentrasi CO bersisa 1/2 mol ?


Jawab:

Persamaan reaksi setaranya yaitu:

2CO(g) + O2(g)   2CO2(g) 2\text{CO}\left(g\right)\ +\ \text{O}_2\left(g\right)\ \rightarrow\ \ 2\text{CO}_2\left(g\right)\ 

Untuk mengetahui perubahan konsentrasinya, dilakukan perhitungan mula-mula, reaksi dan sisa sebagai berikut:

Nilai tersebut masih dalam satuan mol, sehingga harus dihitung dalam satuan mol/L dengan cara membagi dengan volume, yaitu:

[CO] = 12mol5 L=0,1 mol.L1 \left[\text{CO}\right]\ =\ \frac{\frac{1}{2}\text{mol}}{5\ \text{L}}=0,1\ \text{mol.L}^{-1}\ 

[O2] = 34mol5 L=0,15 mol.L1  \left[\text{O}_2\right]\ =\ \frac{\frac{3}{4}\text{mol}}{5\ \text{L}}=0,15\ \text{mol.L}^{-1}\ \ 

Dilanjutkan dengan perhitungan laju ketika konsentrasi CO bersisa 1/2 mol yaitu:

r = k [CO] [O2] r\ =\ k\ \left[\text{CO}\right]\ \left[\text{O}_2\right]\ 

=k [0,1] [0,15]=k\ \left[0,1\right]\ \left[0,15\right]

=0,015k=0,015k


Jadi, laju reaksi saat konsentrasi CO bersisa 1/2 mol adalah 0,015k.

Video
28 Februari 2022
Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi | Kimia | Kelas XI
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal