Bank Soal Kimia SMA Stoikiometri Persamaan Reaksi

Diketahui:

Massa Fe₂(SO₄)₃.xH₂O = 10,52 gram

Massa anhidrat = 8 gram

Ditanya:

Berapa jumlah molekul air pada senyawa kristal tersebut?

Jawab:

Ketika dipanaskan, air menguap sehingga didapatkan anhidrat sebanyak 8 gram. Massa air yang menguap:

$\text{massa}\ \text{H}_2\text{O}=10,52\ \text{gram}-8\ \text{gram}=2,52\ \text{gram}$

Perbandingan mol Fe₂(SO₄)₃ dan mol H₂O:

mol Fe₂(SO₄)₃ $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}=\frac{8\ \text{gram}}{400}=0,02\ \text{mol}$

mol H₂O $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}=\frac{2,52\ \text{gram}}{18}=0,14\ \text{mol}$

perbandingan mol Fe₂(SO₄)₃ : mol H₂O = 1 : 7, maka rumus kimia kristalnya adalah Fe₂(SO₄)₃.7H₂O.

Jadi, jumlah molekul air pada senyawa kristal tersebut adalah 7.