Bank Soal Kimia SMA Nitrogen

Aturan menentukan bilangan oksidasi.

• Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi 0. Unsur bebas adalah unsur yang tidak bergabung dengan unsur lainnya, contohnya H₂, N₂, dan Fe.
• Fluorin mempunyai bilangan oksidasi -1 pada semua senyawanya. Fluorin merupakan unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron sehingga bilangan oksidasinya = -1.
• Bilangan oksidasi unsur logam selalu positif dan sesuai dengan golongannya. Contohnya, unsur Na termasuk dalam golongan IA, maka bilangan oksidasinya = +1 dan unsur Al yang termasuk dalam golongan IIIA bilangan oksidasinya = +3.
• Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya. Contohnya bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe³⁺ = +3, bilangan oksidasi S dalam ion S^2- = -2.
• Bilangan oksidasi H umumnya = +1, kecuali dalam senyawanya dengan logam maka bilangan oksidasinya menjadi –1. Contohnya, bilangan oksidasi H dalam HCl, H₂O, NH₃ = +1, bilangan oksidasi H dalam NaH, BaH₂ = -1
• Bilangan oksidasi O umumnya = -2. Contohnya bilangan oksidasi O dalam H₂O dan MgO = -2

Pengecualian:

• Dalam F₂O, bilangan oksidasi O = +2
• Dalam peroksida, seperti H₂O₂, bilangan oksidasi O = -1
• Dalam superoksida, seperti KO₂, bilangan oksidasi O = -½

NH₃

Biloks N + (3 $\times$ Biloks H) = 0

Biloks N + (3 $\times$ 1) = 0

Biloks N = -3

NO

Biloks N + Biloks O = 0

Biloks N + (-2) = 0

Biloks N = +2

N₂O₅

(2 $\times$ Biloks N) + (5 $\times$ Biloks O) = 0

(2 $\times$ Biloks N) + (5 $\times$ -2) = 0

2 $\times$ Biloks N = 10

Biloks N = +5

NH₄⁺

Biloks N + (4 $\times$ Biloks H) = +1

Biloks N + (4 $\times$ 1) = +1

Biloks N = -3

NO₂

Biloks N + (2 $\times$ Biloks O) = 0

Biloks N + (2 $\times$ -2) = 0

Biloks N = +4

Jadi, senyawa nitrogen yang mempunyai bilangan oksidasi +5 adalah N₂O₅.