Bank Soal Kimia SMA Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Diketahui:

CaF₂ (K_sp = $3,2\times10^{-11}$)

Ag₂CrO₄ (K_sp = $10^{-12}$)

AgCl (K_sp = $1,8\times10^{-10}$)

BaCrO₄ (K_sp = $1,2\times10^{-10}$)

BaSO₄ (K_sp = $10^{-10}$)

Ditanya:

Zat yang memiliki kelarutan paling besar?

Jawab:

Hasil kali kelarutan (K_sp) adalah nilai kesetimbangan kelarutan suatu senyawa yang sebanding dengan hasil kali ion-ion penyusun senyawanya.

Pada larutan jenuh senyawa A_mB_n di dalam air akan menghasilkan reaksi kesetimbangan:

A_mB_n ⇌ mAⁿ⁺ + nB^m+

maka hasil kali kelarutannya dinyatakan dengan: K_sp A_mB_n = [Aⁿ⁺]^m [B^m-]ⁿ.

CaF₂ dan Ag₂CrO₄ terurai menghasilkan jumlah ion yang sama, yaitu 3 ion, maka zat yang memiliki kelarutan paling besar adalah yang K_sp-nya paling besar, yaitu CaF₂.

$K_{\text{sp}}\ \text{Ca}\text{F}_2\ =\left[\ \text{Ca}^{2+}\right]^{ }\left[\text{F}^-\right]^2$

$3,2\times10^{-11}=\left[s\right]\ \left[2s\right]^2$

$3,2\times10^{-11\ }=\ 4s^3$

$8\times10^{-12}=s^3$

$s\ =\ 2\times10^{-4}$

AgCl, BaCrO₄, dan BaSO₄ terurai menghasilkan jumlah ion yang sama, yaitu 2 ion, maka zat yang memiliki kelarutan paling besar adalah yang K_sp-nya paling besar, yaitu AgCl.

$K_{\text{sp}}\ \text{AgCl }=\left[\ \text{Ag}^+\right]^{ }\left[\text{Cl}^-\right]^{ }$

$1,8\times10^{-10}=\left[s\right]\ \left[s\right]$

$1,34\times10^{-5}=s^{ }$

Antara CaF₂ dan AgCl, yang memiliki kelarutan paling besar adalah CaF₂ sebesar $2\times10^{-4}$.

Jadi, zat yang memiliki kelarutan paling besar adalah CaF₂ (K_sp = $3,2\times10^{-11}$) .