Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Pada elektrolisis larutan NiSO4 dialirkan muatan listrik sebesar 38.600 C, maka massa endapan yang dihasilkan adalah ....

A

5,9 gram

B

11,8 gram

C

17,7 gram

D

23,6 gram

E

29,5 gram

Pembahasan:

Diketahui:

muatan listrik = 38.600 C

Ditanya:

Berapa massa endapan yang dihasilkan?

Jawab:

Jumlah zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen dan muatan dalam F. Massa ekuivalen adalah perbandingan massa atom relatif dengan muatan ion nya.

G=Arn×FG=\frac{A_{\text{r}}}{n}\times F

1 Faraday = 96.500 C, maka muatan dalam Faraday:

G=Arn×Q96.500G=\frac{A_{\text{r}}}{n}\times\frac{Q}{96.500}


Pada elektrolisis larutan NiSO4, akan terjadi reaksi ion: NiSO4 → Ni2+ + SO42-. Reaksi tersebut mengandung ion logam Ni2+ yang merupakan logam selain golongan IA, IIA, Mn dan Al, maka ion logam Ni2+ akan tereduksi menjadi logam Ni.

Mencari massa Ni yang dihasilkan:

G=Arn×Q96.500G=\frac{A_{\text{r}}}{n}\times\frac{Q}{96.500}

=592×38.60096.500=\frac{59}{2}\times\frac{38.600}{96.500}

=11,8=11,8 gram


Jadi, massa endapan yang dihasilkan adalah 11,8 gram.

K13 Kelas XII Kimia Reaksi Redoks dan Elektrokimia Sel Elektrolisis dan Perhitungannya Skor 2
Memahami LOTS
Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal