Bank Soal Kimia SMA Sel Volta dan Potensial Elektrode Standar

Diketahui:

Ag⁺ + e^- → Ag ; E^o = +0,8 V

Mg²⁺ + 2e^- → Mg ; E^o = -2,34 V

Zn²⁺ + 2e^- → Zn ; E^o = -0,76 V

Fe²⁺ + 2e^- → Fe ; E^o = -0,44 V

Ditanya:

Reaksi yang potensial selnya paling besar?

Jawab:

Potensial sel atau E^o_sel merupakan selisih nilai potensial anode dan katode. Arus listrik bergerak dari katode ke anode menunjukkan bahwa katode memiliki potensial lebih tinggi daripada anode. Nilai potensial sel dapat dirumuskan sebagai berikut:

$E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{katode}}^{\text{o}}-E_{\text{anode}}^{\text{o}}$ atau $E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}$

Pada notasi sel Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe, diketahui bahwa Zn mengalami oksidasi dan Fe²⁺ mengalami reduksi sehingga potensial sel nya dapat dihitung dengan:

$E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}$

$E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Fe}^{2+}-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Zn}$

$=-0,44\ \text{V}\ -\left(-0,76\ \text{V}\right)$

$=+0,32\ \text{V}$ 

Pada notasi sel Zn | Zn²⁺ || Ag⁺ | Ag, diketahui bahwa Zn mengalami oksidasi dan Ag⁺ mengalami reduksi sehingga potensial sel nya dapat dihitung dengan:

$E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}$

$E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Ag}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Zn}$

$=+0,8\ \text{V}\ -\left(-0,76\ \text{V}\right)$

$=+1,56\ \text{V}$

Pada notasi sel Mg | Mg²⁺ || Ag⁺ | Ag, diketahui bahwa Mg mengalami oksidasi dan Ag⁺ mengalami reduksi sehingga potensial sel nya dapat dihitung dengan:

$E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}$

$E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Ag}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Mg}$

$=+0,8\ \text{V}\ -\left(-2,34\ \text{V}\right)$

$=+3,14\ \text{V}$ 

Pada notasi sel Mg | Mg²⁺ || Fe²⁺ | Fe, diketahui bahwa Mg mengalami oksidasi dan Fe²⁺ mengalami reduksi sehingga potensial sel nya dapat dihitung dengan:

$E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}$

$E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Fe}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Mg}$

$=-0,44\ \text{V}\ -\left(-2,34\ \text{V}\right)$

$=+1,9\ \text{V}$

Pada notasi sel Fe | Fe²⁺ || Ag⁺ | Ag, diketahui bahwa Fe mengalami oksidasi dan Ag⁺ mengalami reduksi sehingga potensial sel nya dapat dihitung dengan:

$E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}$

$E_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Ag}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Fe}$

$=+0,8\ \text{V}\ -\left(-0,44\ \text{V}\right)$

$=+1,24\ \text{V}$

Jadi, reaksi yang menghasilkan potensial sel paling besar adalah Mg | Mg²⁺ || Ag⁺ | Ag.