Bank Soal Kimia SMA Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Persamaan reaksinya yaitu:

$2\text{H}_2\text{O}\text{}_2\left(aq\right)\ \rightarrow\ 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)\ +\ \text{O}_2\left(g\right)\ \ \$

di mana memiliki persamaan laju reaksi sebagai berikut:

$r=k\ \left[\text{H}_2\text{O}_2\right]^2\$

Berikut analisis masing-masing pernyataan pada pilihan jawaban:

• Laju reaksi $r$ akan semakin cepat jika volume wadah diperbesar (Salah)

Berdasarkan persamaan laju reaksi, konsentrasi reaktan merupakan hasil pembagian mol dengan volume yang dapat ditulis sebagai berikut:

$M\ =\ \frac{\text{mol}}{V\left(\text{L}\right)}$

karena volume berbanding terbalik dengan konsentrasi, maka semakin besar volume, konsentrasi akan semakin kecil, sehingga laju reaksinya akan semakin kecil atau lambat.

• Konsentrasi hidrogen peroksida akan terus bertambah dengan laju reaksi sebesar $r$ (Salah)

Hidrogen peroksida (H₂O₂) dalam persamaan reaksi sebagai reaktan, sehingga berdasarkan pengertian laju, maka konsentrasi reaktan atau H₂O₂ harusnya terus berkurang tiap satuan waktu.

• Konsentrasi oksigen akan terus bertambah dengan laju reaksi sebesar $r$ (Benar)

Oksigen (O₂) dalam persamaan reaksi sebagai produk, sehingga berdasarkan pengertian laju, maka konsentrasi produk atau O₂ akan terus bertambah seiring berjalannya waktu.

• Satuan konstanta laju mol.L^-1.s^-1 (Salah)

Berdasarkan hukum persamaan laju, orde reaksi H₂O₂ adalah 2, sehingga satuan konstanta laju reaksinya yaitu mol^-1.L.s^-1.

$r=k\ \left[\text{H}_2\text{O}_2\right]^2\$

$\text{mol}.\text{L}^{-1}.\text{s}^{-1}\ =\ k\ \left[\text{mol.L}^{-1}\right]^2\ \$

$\text{mol}.\text{L}^{-1}.\text{s}^{-1}\ =\ k\ \left[\text{mol}^{\text{2}}.\ \text{L}^{\text{−2}}\right]\ \ \$

$\frac{\text{mol}.\text{L}^{-1}.\text{s}^{-1}}{\text{mol}^{\text{2}}.\ \text{L}^{\ \text{−}2}}\ =\ k\ \$

$\text{mol}^{-1}.\text{L}.\text{s}^{-1}=\ k\ \ \ \$

• Laju reaksi ($r$) akan semakin cepat seiring berjalannya waktu (Salah)

Laju reaksi akan semakin cepat jika dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu luas permukaan, konsentrasi, suhu, dan katalis. Semakin banyak terjadi tumbukan efektif, maka laju reaksi akan semakin cepat.

Jadi, pernyataan yang tepat adalah konsentrasi oksigen akan terus bertambah dengan laju reaksi sebesar $r$.