Bank Soal Kimia SMA Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Soal

Pilgan

Penguraian hidrogen peroksida (H2O2) dalam air terjadi sesuai reaksi berikut:

2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g) 2\text{H}_2\text{O}\text{}_2\left(aq\right)\ \rightarrow\ 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)\ +\ \text{O}_2\left(g\right)\ 

di mana mempunyai persamaan laju r=k [H2O2]2r=k\ \left[\text{H}_2\text{O}_2\right]^2.

Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ....

A

laju reaksi rr akan semakin cepat jika volume wadah diperbesar

B

konsentrasi hidrogen peroksida akan terus bertambah dengan laju reaksi sebesar rr

C

konsentrasi oksigen akan terus bertambah dengan laju reaksi sebesar rr

D

satuan konstanta laju mol.L-1.s-1

E

laju reaksi (rr) akan semakin cepat seiring berjalannya waktu

Pembahasan:

Persamaan reaksinya yaitu:

2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g)   2\text{H}_2\text{O}\text{}_2\left(aq\right)\ \rightarrow\ 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)\ +\ \text{O}_2\left(g\right)\ \ \ 

di mana memiliki persamaan laju reaksi sebagai berikut:

r=k [H2O2]2 r=k\ \left[\text{H}_2\text{O}_2\right]^2\ 


Berikut analisis masing-masing pernyataan pada pilihan jawaban:

  • Laju reaksi rr akan semakin cepat jika volume wadah diperbesar (Salah)

Berdasarkan persamaan laju reaksi, konsentrasi reaktan merupakan hasil pembagian mol dengan volume yang dapat ditulis sebagai berikut:

M = molV(L)M\ =\ \frac{\text{mol}}{V\left(\text{L}\right)}

karena volume berbanding terbalik dengan konsentrasi, maka semakin besar volume, konsentrasi akan semakin kecil, sehingga laju reaksinya akan semakin kecil atau lambat.

  • Konsentrasi hidrogen peroksida akan terus bertambah dengan laju reaksi sebesar rr (Salah)

Hidrogen peroksida (H2O2) dalam persamaan reaksi sebagai reaktan, sehingga berdasarkan pengertian laju, maka konsentrasi reaktan atau H2O2 harusnya terus berkurang tiap satuan waktu.

  • Konsentrasi oksigen akan terus bertambah dengan laju reaksi sebesar rr (Benar)

Oksigen (O2) dalam persamaan reaksi sebagai produk, sehingga berdasarkan pengertian laju, maka konsentrasi produk atau O2 akan terus bertambah seiring berjalannya waktu.

  • Satuan konstanta laju mol.L-1.s-1 (Salah)

Berdasarkan hukum persamaan laju, orde reaksi H2O2 adalah 2, sehingga satuan konstanta laju reaksinya yaitu mol-1.L.s-1.

r=k [H2O2]2 r=k\ \left[\text{H}_2\text{O}_2\right]^2\ 

mol.L1.s1 = k [mol.L1]2  \text{mol}.\text{L}^{-1}.\text{s}^{-1}\ =\ k\ \left[\text{mol.L}^{-1}\right]^2\ \ 

mol.L1.s1 = k [mol2. L−2]   \text{mol}.\text{L}^{-1}.\text{s}^{-1}\ =\ k\ \left[\text{mol}^{\text{2}}.\ \text{L}^{\text{−2}}\right]\ \ \ 

mol.L1.s1mol2. L −2 = k  \frac{\text{mol}.\text{L}^{-1}.\text{s}^{-1}}{\text{mol}^{\text{2}}.\ \text{L}^{\ \text{−}2}}\ =\ k\ \ 

mol1.L.s1= k    \text{mol}^{-1}.\text{L}.\text{s}^{-1}=\ k\ \ \ \ 

  • Laju reaksi (rr) akan semakin cepat seiring berjalannya waktu (Salah)

Laju reaksi akan semakin cepat jika dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu luas permukaan, konsentrasi, suhu, dan katalis. Semakin banyak terjadi tumbukan efektif, maka laju reaksi akan semakin cepat.


Jadi, pernyataan yang tepat adalah konsentrasi oksigen akan terus bertambah dengan laju reaksi sebesar rr.

K13 Kelas XI Kimia Laju Reaksi Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laj... Skor 2
Memahami LOTS
Video
28 Februari 2022
Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi | Kimia | Kelas XI
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal