Bank Soal Kimia SMA Memprediksi Bentuk Molekul

Bentuk molekul di atas merupakan bentuk seesaw (AX₄) yang memiliki 4 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas.

Berikut analisis bentuk molekul dari masing-masing pilihan jawaban:

Bentuk molekul BCl₃

• Atom pusat = B
• Konfigurasi elekron ₅B = 2, 3
• Elektron valensi atom B = 3 elektron
• Elektron dari 3 atom Cl = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom B = 3 + 3 = 6 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat B = 6/2 = 3 pasang

Karena atom B mengikat 3 atom Cl, maka semua pasangan elektron digunakan untuk berikatan. Jadi, terdapat 3 pasangan elektron ikatan dan tidak ada pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX₃. Bentuk molekulnya yaitu trigonal planar atau segitiga planar:

Bentuk molekul TeCl₄

• Atom pusat = Te
• Konfigurasi elekron ₅₂Te = 2, 8, 18, 18, 6
• Elektron valensi atom Te = 6 elektron
• Elektron dari 4 atom Cl = 4 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom Te = 6 + 4 = 10 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat Te = 10/2 = 5 pasang

Karena atom Te mengikat 4 atom Cl, maka terdapat 4 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX₄E. Bentuk molekulnya yaitu seesaw:

Bentuk molekul CH₄

• Atom pusat = C
• Konfigurasi elekron ₆C = 2, 4
• Elektron valensi atom C = 4 elektron
• Elektron dari 4 atom H = 4 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom C = 4 + 4 = 8 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat C = 8/2 = 4 pasang

Karena atom C mengikat 4 atom Cl, maka terdapat 4 pasangan elektron ikatan dan 0 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX₄. Bentuk molekulnya yaitu tetrahedral:

Bentuk molekul BeCl₂

• Atom pusat = Be
• Konfigurasi elekron ₄Be = 2, 2
• Elektron valensi atom Be = 2 elektron
• Elektron dari 2 atom Cl = 2 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom Be = 2 + 2 = 4 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat Te = 4/2 = 2 pasang

Karena atom Be mengikat 2 atom Cl, maka terdapat 2 pasangan elektron ikatan dan 0 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX₂. Bentuk molekulnya yaitu linier:

Bentuk molekul PCl₅

• Atom pusat = P
• Konfigurasi elekron ₁₅P = 2, 8, 5
• Elektron valensi atom P = 5 elektron
• Elektron dari 5 atom Cl = 5 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom P = 5 + 5 = 10 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat P = 10/2 = 5 pasang

Karena atom P mengikat 5 atom Cl, maka terdapat 5 pasangan elektron ikatan dan 0 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX₅. Bentuk molekulnya yaitu trigonal bipiramida:

Jadi, molekul yang memiliki bentuk yang sama dengan soal adalah TeCl₄.