Bank Soal Kimia SMA Ikatan Ion, Kovalen, dan Logam

Senyawa ionik merupakan senyawa yang di dalamnya terdapat ikatan ionik. Ikatan ionik adalah gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif dan ion negatif.

Berikut analisis masing-masing senyawa pada pilihan jawaban:

• NaCl

Atom natrium mempunyai nomor atom 11 sehingga konfigurasi elektronnya yaitu:

₁₁Na = 2, 8, 1

Untuk mencapai kestabilan, atom natrium perlu melepaskan satu elektron membentuk ion Na⁺ (2, 8).

Atom klor mempunyai nomor atom 17, sehingga konfigurasi elektronnya yaitu:

₁₇Cl = 2, 8, 7

Untuk mencapai kestabilan, atom klor perlu menangkap satu elektron membentuk ion Cl^- (2, 8, 8).

Ion Na⁺ dan Cl^- akan saling tarik-menarik membentuk senyawa NaCl yang bermuatan netral. Senyawa NaCl merupakan senyawa ionik karena terdapat serah-terima elektron.

$\text{Na}^+\ +\ \text{Cl}^{-\ }\longrightarrow\ \text{NaCl }\$

• KBr

Atom kalium mempunyai nomor atom 19 sehingga konfigurasi elektronnya yaitu:

₁₉K = 2, 8, 8, 1

Untuk mencapai kestabilan, atom kalium perlu melepaskan satu elektron pada kulit terluar membentuk ion K⁺ (2, 8, 8)

Atom brom mempunyai nomor atom 35, sehingga konfigurasi elektronnya yaitu:

₃₅Br = 2, 8, 18, 7

Untuk mencapai kestabilan, atom brom perlu menangkap satu elektron membentuk ion Br^- (2, 8, 18, 8).

Ion K⁺ dan Br^- akan saling tarik-menarik membentuk senyawa KBr yang bermuatan netral. Senyawa KBr merupakan senyawa ionik karena terdapat serah-terima elektron.

$\text{K}^+\ +\ \text{Br}^-\longrightarrow\ \text{KBr}\ \$

• CaCl₂

Atom kalsium mempunyai nomor atom 20 sehingga konfigurasi elektronnya yaitu:

₂₀Ca = 2, 8, 8, 2

Untuk mencapai kestabilan, atom kalsium perlu melepaskan dua elektron pada kulit terluar membentuk ion Ca²⁺ (2, 8, 8).

Atom klor mempunyai nomor atom 17, sehingga konfigurasi elektronnya yaitu:

₁₇Cl = 2, 8, 7

Untuk mencapai kestabilan, atom klor perlu menangkap satu elektron membentuk ion Cl^- (2, 8, 8).

Ion Ca²⁺ dan Cl^- akan saling tarik-menarik membentuk senyawa CaCl₂ yang bermuatan netral. Senyawa CaCl₂ merupakan senyawa ionik karena terdapat serah-terima elektron.

$\text{Ca}^{2+}+\ 2\text{Cl}^-\longrightarrow\ \text{CaCl}_2\ \$

• HCl

Atom hidrogen memiliki nomor atom 1. Untuk mencapai kestabilan, atom H akan membentuk 1 ikatan kovalen untuk memenuhi kaidah duplet (2).

Atom klor mempunyai nomor atom 17, sehingga konfigurasi elektronnya yaitu:

₁₇Cl = 2, 8, 7

Untuk mencapai kestabilan, atom klor memerlukan 1 elektron lagi untuk memenuhi kaidah oktet (2, 8, 8).

Atom hidrogen dan atom klorin merupakan unsur nonlogam, sehingga keduanya akan memakai pasangan elektron secara bersama-sama (berikatan kovalen) untuk mencapai kestabilan. Berikut struktur Lewisnya:

• NaBr

Atom natrium mempunyai nomor atom 11 sehingga konfigurasi elektronnya yaitu:

₁₁Na = 2, 8, 1

Untuk mencapai kestabilan, atom natrium perlu melepaskan satu elektron pada kulit terluar membentuk ion Na⁺ (2, 8).

Atom brom mempunyai nomor atom 35, sehingga konfigurasi elektronnya yaitu:

₃₅Br = 2, 8, 18, 7

Untuk mencapai kestabilan, atom brom perlu menangkap satu elektron membentuk ion Br^- (2, 8, 18, 8)

Ion Na⁺ dan Br^- akan saling tarik-menarik membentuk senyawa NaBr yang bermuatan netral. Senyawa NaBr merupakan senyawa ionik karena terdapat serah-terima elektron.

$\text{Na}^+\ +\ \text{Br}^-\ \longrightarrow\ \text{NaBr}\ \$

Jadi, yang bukan senyawa ionik adalah HCl.