Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Diketahui:

Volume CH₃COOH = 250 ml

Molaritas CH₃COOH = 0,24 M

$K_{\text{a}}\ \text{CH}_3\text{COOH}=10^{-5}$

Volume Ba(CH₃COO)₂ = 200 ml

Molaritas Ba(CH₃COO)₂ = 0,2 M

Volume NaOH = 100 ml

Molaritas NaOH = 0,4 M

Ditanya:

Berapa perubahan pH yang terjadi?

Jawab:

Rumus larutan penyangga asam lemah:

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol}\ \text{asam}}{\text{mol }\text{basa}\ \text{konjugasi}}$

Mencari mol CH₃COOH dan Ba(CH₃COO)₂:

mol CH₃COOH $=M\times V=0,24\ \text{M}\times0,25\text{ L}=0,06\ \text{mol}$

mol Ba(CH₃COO)₂ $=M\times V=0,2\ \text{M}\times0,2\text{ L}=0,04\ \text{mol}$

Mencari pH sesudah ditambah NaOH:

NaOH yang bersifat basa akan bereaksi dengan CH₃COOH yang merupakan asam lemah.

mol NaOH $=M\times V=0,4\ \text{M}\times0,1\text{ L}=0,04\ \text{mol}$

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol}\ \text{asam}}{\text{mol }\text{basa}\ \text{konjugasi}}$

$=10^{-5}\times\frac{0,02}{0,08}$

$=2,5\times10^{-6}$

$\text{pH}\ =\ -\log\left(2,5\times10^{-6}\right)=6-\log2,5$

Jadi, pH setelah ditambahkan NaOH adalah $6-\log2,5$ .