Bank Soal Kimia SMA Perhitungan Kimia dan Kadar Zat dalam Campuran

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Suatu senyawa yang mengandung 41,38% C, 6,89% H, 24,14% N, dan sisanya oksigen memiliki massa molar sebesar 116. Rumus molekul senyawa tersebut adalah ....

E

C₂H₄N₂O₂

Pembahasan:

Diketahui:

senyawa mengandung 41,38% C, 6,89% H, 24,14% N, dan sisanya O

massa molar = M_r senyawa = 116

Ditanya:

Apa rumus molekul senyawa tersebut?

Jawab:

Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom yang terdapat dalam suatu senyawa yang dinyatakan dengan bilangan bulat dan sederhana. Sedangkan rumus molekul menunjukkan perbandingan atom-atom yang terdapat dalam suatu senyawa yang dinyatakan dengan nilai sesungguhnya. Rumus empiris dan rumus molekul didapat dari analisis terhadap senyawa tersebut dan dinyatakan dalam mol atom-atom penyusunnya.

Dicari dulu % O dalam senyawa:

$\%\ \text{O}=100\%-\left(41,38+6,89+24,14\right)\%$

$\%\ \text{O}\ =\ 27,59\%$

Misalkan massa senyawa 100 gram, maka

massa C = 41,38 gram, massa H = 6,89 gram, massa N = 24,14 gram, dan massa O = 27,59 gram

Perbandingan mol-mol atom:

C : H : N : O

$\frac{\text{massa C}}{A_{\text{r}}\ \text{C}}\ :\ \frac{\text{massa H}}{A_{\text{r}}\ \text{H}}\ :\ \frac{\text{massa N}}{A_{\text{r}}\ \text{N}}\ :\ \frac{\text{massa O}}{A_{\text{r}\ }\text{O}}$