Bank Soal Kimia SMA Ikatan Hidrogen dan Gaya van der Waals

Soal

Pilgan

Pasangan senyawa berikut yang memiliki gaya dipol-dipol adalah ....

A

H2O dan NH3

B

CH4 dan CCl4

C

PCl3 dan BCl3

D

PCl3 dan NCl3

E

NCl3 dan H2O

Pembahasan:

Gaya dipol-dipol adalah gaya yang terjadi di antara molekul-molekul yang memiliki sebaran muatan tidak homogen, yakni molekul-molekul polar.

  • Molekul polar ditandai dengan adanya perbedaan keelektronegatifan. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan, maka semakin polar juga molekul tersebut. Sedangkan molekul nonpolar tidak mempunyai perbedaan keelektronegatifan (perbedaan keelektronegatifan = 0).
  • Suatu molekul akan bersifat polar jika bentuk molekulnya tidak simetris akibat adanya pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat. Contoh: H2O, NH3.

Kesimpulan: suatu molekul akan bersifat polar bila memiliki PEB dan memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar.


Adapun kepolaran dari molekul yang terdapat dalam pilihan jawaban adalah sebagai berikut.

Menentukan PEB dengan rumus dengan rumus E=EVX2E=\frac{EV-X}{2}

Keterangan:

  • E = PEB
  • EV = Elektron Valensi atom pusat
  • X = PEI


  • H2O

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV).

Konfigurasi elektron atom pusat 8O adalah sebagai berikut:

8O = 2, 6 → elektron valensi (EV) = 6

(2) Menentukan PEI (X)

PEI (X) = 2 (atom pusat C mengikat 2 atom H)

(3) Menentukan PEB (E)

E=EVX2E=\frac{EV-X}{2}

E=622E=\frac{6-2}{2}

E=2E=2 → terdapat PEB → polar

Struktur Lewis H2O


  • NH3

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV).

Konfigurasi elektron atom pusat 7N adalah sebagai berikut:

7N = 2, 5 → elektron valensi (EV) = 5

(2) Menentukan domain elektron ikatan (X)

PEI (X) = 3 (atom pusat N mengikat 3 atom H)

(3) Menentukan PEB (E)

E=EVX2E=\frac{EV-X}{2}

E=532E=\frac{5-3}{2}

E=1E=1 → terdapat PEB → polar

Struktur Lewis NH3


  • CH4

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV)

Konfigurasi elektron atom pusat 6C adalah sebagai berikut:

6C = 2, 4 → elektron valensi (EV) = 4

(2) Menentukan domain elektron ikatan (X)

Domain elektron ikatan (X) = 4 (atom pusat C mengikat 4 atom H)

(3) Menentukan domain elektron bebas (E)

E=EVX2E=\frac{EV-X}{2}

E=442E=\frac{4-4}{2}

E=0E=0 → tidak terdapat PEB → nonpolar

Struktur Lewis CH4


  • CCl4

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV).

Konfigurasi elektron atom pusat 6C adalah sebagai berikut:

6C = 2, 4 → elektron valensi (EV) = 4

(2) Menentukan domain elektron ikatan (X)

Domain elektron ikatan (X) = 4 (atom pusat C mengikat 4 atom Cl)

(3) Menentukan domain elektron bebas (E)

E=EVX2E=\frac{EV-X}{2}

E=442E=\frac{4-4}{2}

E=0E=0 → tidak terdapat PEB → nonpolar

Struktur Lewis CCl4


  • BCl3

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV).

Konfigurasi elektron atom pusat 5B adalah sebagai berikut:

5B = 2, 3 → elektron valensi (EV) = 3

(2) Menentukan PEI (X)

Domain elektron ikatan (X) = 3 (atom pusat B mengikat 3 atom Cl)

(3) Menentukan domain elektron bebas (E)

E=EVX2E=\frac{EV-X}{2}

E=332E=\frac{3-3}{2}

E=0E=0tidak memiliki PEB senyawa nonpolar

Struktur Lewis BCl3


  • NCl3

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV)

Konfigurasi elektron atom pusat 7N adalah sebagai berikut:

7N = 2, 5 → elektron valensi (EV) = 5

(2) Menentukan domain elektron ikatan (X)

PEI (X) = 3 (atom pusat N mengikat 3 atom Cl)

(3) Menentukan PEB (E)

E=EVX2E=\frac{EV-X}{2}

E=532E=\frac{5-3}{2}

E=1E=1 → terdapat PEB → polar

Struktur Lewis NCl3


  • PCl3

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV).

Konfigurasi elektron atom pusat 15P adalah sebagai berikut:

15P = 2,8, 5 → elektron valensi (EV) = 5

(2) Menentukan domain elektron ikatan (X)

PEI (X) = 3 (atom pusat P mengikat 3 atom Cl)

(3) Menentukan PEB (E)

E=EVX2E=\frac{EV-X}{2}

E=532E=\frac{5-3}{2}

E=1E=1 → terdapat PEB → polar

Struktur Lewis PCl3:


Berdasarkan penjelasan di atas, molekul polar yang terdapat dalam pilihan jawaban adalah H2O, NH3, PCl3, dan NCl3.

Namun gaya antar molekul yang paling dominan pada molekul H2O dan molekul NH3 adalah ikatan hidrogen (ikatan antara atom H dengan atom F / O / N) sehingga yang memiliki gaya dipol-dipol adalah PCl3 dan NCl3.


Jadi pasangan senyawa yang memiliki gaya dipol-dipol adalah PCl3 dan NCl3.

K13 Kelas X Kimia Ikatan Kimia Ikatan Hidrogen dan Gaya van der Waals Skor 2
LOTS Memahami
Video
21 Februari 2022
Ikatan Hidrogen dan Gaya van der Waals | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal