Bank Soal Kimia SMA Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Kelarutan padatan A dalam dua pelarut:

Pelarut air (50 mL) : dapat melarutkan 25 g padatan A

Pelarut eter (50 mL) : dapat melarutkan 5 g padatan A

Berdasarkan hal ini dapat diketahui bahwa kelarutan padatan A lebih tinggi dalam pelarut air (pelarut polar) dibandingkan dalam pelarut eter (pelarut nonpolar). Senyawa yang dapat larut lebih baik dalam pelarut polar termasuk jenis senyawa polar.

Diketahui:

$V_{\text{air}}=V_{\text{eter}}=50\ \text{mL}$

$\rho_{\text{air}}=1\ \frac{\text{g}}{\text{ml}}$

$\rho_{\text{eter}}=0,713\ \frac{\text{g}}{\text{ml}}$

$m_{\text{A dalam air}}=25\ \text{g}$

$m_{\text{A dalam eter}}=5\ \text{g}$

$M_{\text{r}}\ \text{A}=50\ \text{g.mol}^{-1}$

Ditanya: s untuk pelarut air dan eter dalam g/100 g air dan dalam mol/L?

Dijawab:

$m_{\text{air}}=\rho_{\text{air}}\times V_{\text{air}}$

$=1\ \frac{\text{g}}{\text{mL}}\times50\ \text{mL}$

$=50\ \text{g}$

$m_{\text{eter}}=\rho_{\text{eter}}\times V_{\text{eter}}$

$=0,713\ \frac{\text{g}}{\text{mL}}\times50\ \text{mL}$

$=35,65\ \text{g}$

Menyatakan kelarutan padatan A dalam air

$\text{mol A}=\frac{m_{\text{A dalam air}}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{25\ \text{g}}{50\ \text{gmol}^{-1}}$

$=0,5\ \text{mol}$

Cara pertama : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran

$s_{\text{A}}=\frac{\text{mol A}}{V_{\text{air}}}$

$=\frac{0,5\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}$

$=10\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}$

Cara kedua : dinyatakan dalam gram/100 gram air

$s_{\text{A}}=\frac{m_{\text{A dalam air}}}{m_{\text{air}}}=\frac{25\ \text{g}}{50\ \text{g air}}=\frac{50\ \text{g}}{100\ \text{g air}}$

Menyatakan kelarutan padatan A dalam eter

$\text{mol A}=\frac{m_{\text{A dalam eter}}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{5\ \text{g}}{50\ \text{gmol}^{-1}}$

$=0,1\ \text{mol}$

Cara pertama : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran

$s_{\text{A}}=\frac{\text{mol A}}{V_{\text{eter}}}$

$=\frac{0,1\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}$

$=2\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}$

Cara kedua : dinyatakan dalam gram/100 gram air

$s_{\text{A}}=\frac{m_{\text{A dalam eter}}}{m_{\text{eter}}}=\frac{5\ \text{g}}{35,65\ \text{g eter}}=\frac{14,03\ \text{g}}{100\ \text{g eter}}$

Pelarut paling sesuai untuk padatan A adalah pelarut air karena A termasuk senyawa polar dengan kelarutan 10 mol/L atau 50 g/100 g air.