Bank Soal Kimia SMA Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Kelarutan garam AgCl dalam air adalah x mol/L. Agar kelarutannya turun 400 kali, berapa liter NaCl y mol/L yang harus digunakan untuk melarutkan 2,87 g AgCl?

(A_r Na $=$ 23 g/mol; Cl $=$ 35,5 g/mol; Ag $=$ 108 g/mol)

A

 $\frac{0,01x^2}{y}\ \text{L}$ 

B

 $\frac{0,02y}{x^2}\ \text{L}$ 

C

 $\frac{0,02y^2}{x}\ \text{L}$ 

D

 $\frac{y}{x^2}\ \text{L}$ 

E

 $\frac{x^2}{y}\ \text{L}$ 

Pembahasan:

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis:

Untuk zat yang mudah larut : dinyatakan dalam gram/100 gram air.
Untuk zat yang sukar larut : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

s AgCl dalam air $=$ x mol/L

A_r Na $=$ 23 g/mol

A_r Cl $=$ 35,5 g/mol

A_r Ag $=$ 108 g/mol

s AgCl dalam NaCl $=$ $\frac{1}{400}$ s AgCl dalam air $=\frac{1}{400}$ x mol/L

[NaCl] $=$ y mol/L

massa AgCl $=$ 2,87 g

Ditanya: massa NaCl?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada AgCl adalah sebagai berikut.

AgCl(s)  $\rightleftharpoons$  Ag⁺(aq)  $+$  Cl^-(aq)

 $K_{\text{sp}}\ \text{AgCl}=\left[\text{Ag}^+\right]\left[\text{}\text{Cl}^-\right]$ 

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=x^2$

Proses disosiasi yang terjadi pada pelarut NaCl

NaCl(aq) $\longrightarrow$ Na⁺(aq) $+$ Cl^-(aq)

$\left[\text{Cl}^-\right]=\left[\text{NaCl}\right]=y\ \text{mol L}^{-1}$ .

Proses pelarutan AgCl dalam NaCl

$\left[\text{Ag}^+\right]=s$

$\left[\text{Cl}^-\right]=\left(s+y\right)\approx y$

 $K_{\text{sp}}\ \text{AgCl}=\left[\text{Ag}^+\right]\left[\text{}\text{Cl}^-\right]$ 

$x^2=\left(s\right)\left(y\right)$

$s=\frac{x^2}{y}$

$\left[\text{AgCl}\right]=s=\frac{x^2}{y}$

Menghitung mol AgCl

$M_{\text{r}\ }\text{AgCl}=A_{\text{r}}\ \text{Ag}+A_{\text{r}}\ \text{Cl}$

$=108+35,5$

$=143,5$

$\text{mol AgCl}=\frac{\text{massa AgCl}}{M_{\text{r}}\ \text{AgCl}}$

$=\frac{2,87}{143,5}$

$=0,02$

Menghitung volume NaCl

$\left[\text{AgCl}\right]=\frac{\text{mol AgCl}}{V_{\text{pelarut}}}$

$\left[\text{AgCl}\right]=\frac{\text{mol AgCl}}{V_{\text{NaCl}}}$

$\frac{x^2}{y}=\frac{0,02}{V_{\text{NaCl}}}$

$V_{\text{NaCl}}=\frac{0,02y}{x^2}\ \text{L}$

Jadi NaCl y mol/L yang harus digunakan untuk melarutkan 2,87 g AgCl adalah sebanyak $\frac{0,02y}{x^2}\ \text{L}$ .

Video

23 Januari 2022

Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X

✔ Ingin tanya tutor?

✔ Cek sampel tanya jawab

Rangkuman

Selengkapnya

Lihat Semua Rangkuman dan Materi

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

✔ Ingin soal latihan HOTS?

✔ Cek sampel soal HOTS?

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal