Bank Soal Kimia SMA Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Proses pelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan MgCO₃ akan menyebabkan kelarutan Mg(OH)₂ menurun. Hal ini disebabkan ....

A

K_sp Mg(OH)₂ naik

B

kenaikan pH

C

perubahan volume larutan

D

peningkatan konsentrasi ion magnesium

E

peningkatan konsentrasi ion hidroksida

Pembahasan:

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Faktor yang memengaruhi kelarutan:

Suhu. Semakin tinggi suhu yang digunakan dalam proses pelarutan maka semakin mudah suatu zat untuk larut.
Jenis pelarut. Kepolaran dari pelarut harus mirip atau sama dengan padatan yang akan dilarutkan. Semakin mirip kepolaran keduanya maka semakin besar kelarutannya.
Keberadaan ion senama. Keberadaan ion senama akan menurunkan kecepatan pelarutan. Ion senama akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri atau ke arah pembentukan padatan.

Analisis opsi jawaban:

Jawaban "K_sp Mg(OH)₂ naik" salah nilai tetapan hasil kali kelarutan akan tetap dalam suhu yang sama.
Jawaban "kenaikan pH" salah karena dalam soal tidak disebutkan adanya perubahan pH.
Jawaban "perubahan volume larutan" salah karena tidak dijelaskan secara lebih lanjut dalam soal mengenai volume larutan yang digunakan.
Jawaban "peningkatan konsentrasi ion hidroksida" salah karena sumber dari ion hidroksida tetap sama yaitu Mg(OH)₂.
Jawaban "peningkatan konsentrasi ion magnesium" benar. Penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke arah padatan, sehingga ion-ion dalam larutan akan berkurang.

Proses pelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan MgCO₃ akan menyebabkan kelarutan Mg(OH)₂ menurun. Hal ini disebabkan adanya peningkatan konsentrasi ion magnesium.