Bank Soal Kimia SMA Tanda Atom dan Teori Kuantum

• Tentukan konfigurasi elektron pada atom X

Ion X³⁺ memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

X³⁺ menunjukkan bahwa atom X kehilangan 3e^-, maka:

konfigurasi atom X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Elektron terluar adalah elektron pada kulit paling besar dan subkulit terluar (s < p < d < f), untuk atom X pada soal maka elektron terluarnya adalah pada 4s².

• Tentukan bilangan kuantum elektron terluar atom X

Bilangan kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut eksklusif (dapat dibedakan) dari yang lainnya. Setiap elektron mempunyai empat buah bilangan kuantum, yaitu: n, l, m dan s. 

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi (nomor kulit).

Syarat: n merupakan bilangan asli (1, 2, 3, …) dan tidak boleh sama dengan nol.

untuk elektron yang terletak pada 4s² , maka nilai n = 4 (jawaban A, B dan C salah)

Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk orbital (nomor subkulit).

• subkulit s (l = 0)                  
• subkulit p (l = 1) 
• subkulit d (l = 2)
• subkulit f (l = 3)

Syarat: l harus lebih kecil dari n (l < n)

Jadi, bilangan kuantum azimut (l) untuk 4s² adalah 0 karena terletak pada subkulit s.

Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang (nomor orbital).

Syarat: nilai m berkisar antara (–l) sampai dengan (+l)

Jadi, untuk l = 0 ⟶ m = 0 (pilhan jawaban D salah)

Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.

⟶ s = +1/2

⟶ s = -1/2

untuk elektron yang terletak pada 4s² maka

⟶ s = -1/2 karena elektron terakhir mengarah ke bawah

Jadi, harga bilangan kuantum elektron terluar atom X pada soal adalah n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2.