Bank Soal Kimia SMA Ikatan Ion, Kovalen, dan Logam

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

Ikatan kovalen polar terbentuk apabila terdapat perbedaan kelektronegatifan sehingga terjadi pengutuban muatan (polarisasi). Posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang memiliki keelektronegatifan lebih besar. Dua muatan yang berbeda disebut dipol, tanda δ⁺ untuk atom yang cenderung bermuatan positif, dan tanda δ^- untuk atom yang cenderung bermuatan negatif.

Contoh polarisasi pada HCl

Ikatan kovalen polar akan menyebabkan molekul bersifat polar juga jika bentuk molekulnya tidak simetris, contoh: H₂O, NH₃. Jika bentuk molekulnya simetris, maka molekul tersebut bersifat nonpolar meskipun di antara atom-atom yang berikatan mempunyai selisih keelektronegatifan yang besar. Contoh: CCl₄, CO₂. 

Untuk menentukan jenis ikatan kovalen polar atau nonpolar pada senyawa poliatom di atas dapat digunakan beberapa langkah sebagai berikut:

1. Menentukan atom pusat.
2. Menentukan ada tidaknya PEB.
3. Jika ada PEB berarti polar, jika tidak ada berarti nonpolar.
4. Untuk semua ikatan hidrogen merupakan senyawa polar.

Rumus menentukan PEB

$E=\frac{EV-X}{2}$ (Ket: E = PEB ; EV = Elektron Valensi atom pusat ; X = PEI)

• CH₄

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV)

Untuk senyawa CH₄→ atom pusat = C

Konfigurasi elektron atom pusat ₆C adalah sebagai berikut:

₆C = 2, 4 → elektron valensi (EV) = 4

(2) Menentukan domain elektron ikatan (X)

Domain elektron ikatan (X) = 4 (atom pusat C mengikat 4 atom H)

(3) Menentukan domain elektron bebas (E)

$E=\frac{EV-X}{2}$

$E=\frac{4-4}{2}$

$E=0$

Bentuk molekul: AX₄

CH₄ tidak memiliki PEB → senyawa nonpolar.

• NH₃

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV)

Untuk senyawa NH₃ → atom pusat = N

Konfigurasi elektron atom pusat ₇N adalah sebagai berikut:

₇N = 2, 5 → elektron valensi (EV) = 5

(2) Menentukan domain elektron ikatan (X)

Domain elektron ikatan (X) = 3 (atom pusat N mengikat 3 atom H)

(3) Menentukan domain elektron bebas (E)

$E=\frac{EV-X}{2}$

$E=\frac{5-3}{2}$

$E=1$

Bentuk molekul: AX₃E

NH₃ memiliki 1 PEB → senyawa polar.

• CCl₄

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV).

Untuk senyawa CCl₄→ atom pusat = C

Konfigurasi elektron atom pusat ₆C adalah sebagai berikut:

₆C = 2, 4 → elektron valensi (EV) = 4

(2) Menentukan domain elektron ikatan (X)

Domain elektron ikatan (X) = 4 (atom pusat C mengikat 4 atom Cl)

(3) Menentukan domain elektron bebas (E)

$E=\frac{EV-X}{2}$

$E=\frac{4-4}{2}$

$E=0$

Bentuk molekul: AX₄

CCl₄ tidak memiliki PEB → senyawa nonpolar.

• BCl₃

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV)

Untuk senyawa BCl₃ → atom pusat = B

Konfigurasi elektron atom pusat ₅B adalah sebagai berikut:

₅B = 2, 3 → elektron valensi (EV) = 3

(2) Menentukan domain elektron ikatan (X)

Domain elektron ikatan (X) = 3 (atom pusat B mengikat 3 atom Cl)

(3) Menentukan domain elektron bebas (E)

$E=\frac{EV-X}{2}$

$E=\frac{3-3}{2}$

$E=0$

Bentuk molekul: AX₃

BCl₃ tidak memiliki PEB → senyawa nonpolar..

• BeCl₂

(1) Menentukan elektron valensi atom pusat (EV)

Untuk senyawa BeCl₂ → atom pusat = Be

Konfigurasi elektron atom pusat ₄Be adalah sebagai berikut:

₄Be = 2, 2 → elektron valensi (EV) = 2

(2) Menentukan domain elektron ikatan (X)

Domain elektron ikatan (X) = 2 (atom pusat Be mengikat 2 atom Cl)

(3) Menentukan domain elektron bebas (E)

$E=\frac{EV-X}{2}$

$E=\frac{2-2}{2}$

$E=0$

Bentuk molekul: AX₂

BeCl₂ tidak memiliki PEB → senyawa nonpolar.

Jadi yang termasuk senyawa polar adalah NH₃.